ההבדל העיקרי בין סידן כלורי לנתרן כלורי הוא שלמולקולת סידן כלוריד יש שני אטומי כלור ואילו למולקולת נתרן כלור יש אטום כלור אחד. יתר על כן, סידן כלורי הוא אבקה בצבע לבן עם תכונות היגרוסקופיות ואילו נתרן כלורי הוא גביש חסר צבע והנתרן כלורי הטהור אינו היגרוסקופי.
גם סידן כלורי וגם נתרן כלורי הם תרכובות אלקליות אנאורגניות. הנוסחה הכימית של סידן כלורי היא CaCl2. הנוסחה הכימית של נתרן כלורי היא NaCl.
מהו סידן כלוריד?
סידן כלורי הוא CaCl2 שיש לו מסה מולרית של 110.98 גרם/מול. הוא מופיע כתרכובת מוצקה לבנה שהיא היגרוסקופית. זה אומר שהוא יכול לספוג אדי מים מהאוויר כאשר הוא נחשף לאטמוספירה. תרכובת זו היא חסרת ריח. זה נופל תחת הקטגוריה של מלחים; אנחנו קוראים לזה מלח של סידן.
תרכובת זו מסיסה מאוד במים. בשל האופי ההיגרוסקופי שלה, תרכובת זו מופיעה בדרך כלל כקומפלקס hydrated. הנוסחה של קומפלקס hydrated זה היא CaCl2.(H2O)x שבה x=0, 1, 2, 4 ו-6. תרכובות הלחות אלו שימושיות בתהליכי הסרת הקרח ושליטה באבק. הצורה הנידחת (בה x=0) חשובה כדסקנט בשל האופי ההיגרוסקופי.
איור 01: הופעת סידן כלוריד
נקודת ההיתוך של סידן כלוריד נטול מים היא סביב 772-775◦C בעוד שנקודת הרתיחה היא 1935◦C.כאשר אנו ממיסים תרכובת זו במים, היא יוצרת קומפלקס hexaaqua; [Ca(H2O)6]2+ זה ממיר את יוני הסידן והכלוריד ב- פתרון למצב "חופשי". לכן, אם נוסיף מקור פוספט לתמיסה מימית זו, הוא נותן למשקע מוצק של סידן פוספט.
מהו נתרן כלורי?
נתרן כלורי הוא NaCl בעל מסה מולרית של 58.44 גרם/מול. בטמפרטורת החדר ובלחץ, תרכובת זו מופיעה כגבישים מוצקים וחסרי צבע. זה חסר ריח. בצורתה הטהורה, תרכובת זו אינה יכולה לספוג אדי מים. לפיכך, הוא אינו היגרוסקופי.
נתרן כלורי הוא גם מלח; אנחנו קוראים לזה מלח של נתרן. יש אטום כורין אחד לכל אטומי נתרן של המולקולה. מלח זה אחראי על מליחות מי הים. נקודת ההיתוך היא 801◦C בעוד שנקודת הרתיחה היא 1413◦C. בגבישי נתרן כלורי, כל קטיון נתרן מוקף בשישה יוני כלוריד ולהיפך. לכן, אנו קוראים למערכת הגבישים כמערכת קובית ממוקדת פנים.
איור 02: גבישי מלח
תרכובת זו מתמוססת בתרכובות גבוהות קוטביות כגון מים. שם, מולקולות מים מקיפות כל קטיון ואניון. לכל יון יש, לרוב, שש מולקולות מים סביבו. עם זאת, ה-pH של נתרן כלוריד מימי נע סביב pH7 בשל הבסיסיות החלשה של יון כלוריד. אנו אומרים, אין השפעה של נתרן כלורי על ה-pH של תמיסה.
מה ההבדל בין סידן כלוריד לנתרן כלוריד?
סידן כלורי הוא מלח של סידן בעל הנוסחה הכימית CaCl2 ואילו נתרן כלורי הוא מלח של נתרן בעל הנוסחה הכימית NaCl. שני אלה הם תרכובות מלח. יתרה מכך, לכל מולקולת סידן כלורי יש שני אטומי כלור לכל יון סידן בעוד שלכל מולקולת נתרן כלורי יש אטום כלור אחד לכל יון נתרן.בנוסף, המסות הטוחנות שלהם שונות זו מזו גם כן; המסה המולרית של סידן כלורי היא 110.98 גרם/מול, והמסה המולרית של נתרן כלורי היא 58.44 גרם/מול.
סיכום – סידן כלוריד לעומת נתרן כלוריד
סידן כלורי ונתרן כלורי הם תרכובות מלח שהן אלקליות. שתי התרכובות הללו מכילות יוני כלוריד במבנה שלהן, אך ביחסים שונים. ההבדל העיקרי בין סידן כלורי לנתרן כלורי הוא שמולקולת סידן כלורי אחת יש שני אטומי כלור ואילו מולקולת נתרן כלורי אחת יש אטום כלור אחד.
