ההבדל העיקרי בין אמוניום כלורי לנתרן כלורי הוא שבחימום אמוניום כלורי בטמפרטורות גבוהות, הוא נותן אדים צפופים בצבע לבן, בעוד שנתרן כלורי אינו נותן אדים בצבע לבן בחימום.
אמוניום כלוריד ונתרן כלורי הם גבישים בצבע לבן שהם מאוד היגרוסקופיים. במילים אחרות, אלו הם גבישים לבנים שנראים דומים ויכולים לספוג מים בחשיפה ללחות באוויר.
מהו אמוניום כלוריד?
אמוניום כלוריד הוא תרכובת אנאורגנית בעלת הנוסחה הכימית NH4Cl. הוא מופיע כתרכובת מוצקה גבישית לבנה המסיסה מאוד במים.לכן, אנו יכולים לראות כי אמוניום כלוריד הוא חומר היגרוסקופי מאוד. בשל יכולתו של הקטיון NH4+ להסיר יון מימן בתמיסה מימית, התמיסות המימיות של אמוניום כלוריד הן חומציות קלות.
איור 01: אמוניום כלוריד
כאשר בוחנים ייצור של אמוניום כלוריד, המסלול הנפוץ ביותר הוא תהליך Solvay שבו נתרן קרבונט ואמוניום כלוריד מיוצרים באמצעות תגובה בין פחמן דו חמצני, גז אמוניה ונתרן כלורי בנוכחות מים. עם זאת, מבחינה מסחרית, נוכל לייצר תרכובת זו על ידי שילוב של אמוניה עם גז HCl או תמיסת HCl מימית.
יישומים של אמוניום כלוריד כוללים שימוש בו כמקור חנקן בדשנים כגון כלורואמוניום פוספט. יתר על כן, אמוניום כלוריד שימושי כשטף בהכנת מתכות. ברפואה, אמוניום כלוריד שימושי כחומר כייח.
מהו נתרן כלורי?
נתרן כלורי הוא NaCl בעל מסה מולרית של 58.44 גרם/מול. בטמפרטורת החדר ובלחץ, תרכובת זו מופיעה כגבישים מוצקים וחסרי צבע. זה חסר ריח. בצורתה הטהורה, תרכובת זו אינה יכולה לספוג אדי מים. לפיכך, הוא אינו היגרוסקופי.
איור 02: נתרן כלוריד
נתרן כלורי הוא גם מלח; אנחנו קוראים לזה מלח של נתרן. יש אטום כורין אחד לכל אטומי נתרן של המולקולה. מלח זה אחראי על מליחות מי הים. נקודת ההיתוך היא 801◦C בעוד שנקודת הרתיחה היא 1413◦C. בגבישי נתרן כלורי, כל קטיון נתרן מוקף בשישה יוני כלוריד ולהיפך. לכן, אנו קוראים למערכת הגבישים מערכת מעוקבת במרכז פנים.
תרכובת זו מתמוססת בתרכובות גבוהות קוטביות כגון מים. כאן, מולקולות מים מקיפות כל קטיון ואניון. לכל יון יש לרוב שש מולקולות מים סביבו. עם זאת, ה-pH של נתרן כלוריד מימי נע סביב 7 בשל הבסיסיות החלשה של יון כלוריד. אנו יכולים לומר שאין השפעה של נתרן כלורי על ה-pH של תמיסה.
מה ההבדל בין אמוניום כלוריד לנתרן כלוריד?
אמוניום כלורי ונתרן כלורי דומים מאוד במראה שלהם, אך אנו יכולים לזהות בקלות את ההבדל בין אמוניום כלורי לנתרן כלורי באמצעות חימום שלהם. ההבדל העיקרי בין אמוניום כלורי לנתרן כלורי הוא שבחימום אמוניום כלורי בטמפרטורות גבוהות, הוא נותן אדים צפופים בצבע לבן, בעוד שנתרן כלורי אינו נותן אדים בצבע לבן בחימום.
האינפוגרפיקה שלהלן מציגה את ההבדלים בין אמוניום כלוריד לנתרן כלורי בצורה טבלאית.
סיכום – אמוניום כלוריד לעומת נתרן כלוריד
אמוניום כלוריד הוא NH4Cl. נתרן כלורי הוא NaCl. ההבדל העיקרי בין אמוניום כלורי לנתרן כלורי הוא שבחימום אמוניום כלורי בטמפרטורות גבוהות, הוא נותן אדים צפופים בצבע לבן, בעוד שנתרן כלורי אינו נותן אדים בצבע לבן בחימום.
