ההבדל העיקרי בין קרבונט לביקרבונט הוא שליון הקרבונט יש מטען חשמלי -2 ואילו לביקרבונט יש מטען חשמלי -1.
גוף האדם מייצר פחמן דו חמצני כתוצר לוואי של חילוף החומרים. רוב הפחמן הדו חמצני הזה מתמוסס בפלסמת הדם וקיים בצורה של ביקרבונט. מערכת הקרבונט והביקרבונט אחראית בעיקר לשמירה על ערך ה-pH בדם שלנו, והם משמשים כחיץ בדם שלנו. כאשר פחמן דו חמצני מתמוסס במים, נוצרים ביקרבונט וחומצה פחמנית, וקיים שיווי משקל בין המינים הללו.
מה זה קרבונט?
Carbonate הוא יון אנאורגני המכיל אטום פחמן ושלושה אטומי חמצן. יש לו מטען דו ערכי שלילי (-2 מטען חשמלי). ליון קרבונט יש גיאומטריה מישורית טריגונלית, ומשקלו המולקולרי הוא 60 גרם מול-1.
למרות שלמבנה לואיס של יון קרבונט יש קשר כפול פחמן-חמצן אחד ושני קשרים בודדים פחמן-חמצן, זה לא המבנה האמיתי. יון קרבונט מראה ייצוב תהודה. לפיכך, יש לו מבנה היברידי של כל מבני התהודה. לכן, לכל קשרי הפחמן-חמצן יש אורך דומה, ולאטומי החמצן יש מטען שלילי חלקי (ולכן, כל אטומי החמצן דומים).
איור 01: מבנה כימי של יון קרבונט
כאשר פחמן דו חמצני או ביקרבונט מתמוססים במים, נוצרים יוני קרבונט.וכן, יון זה נמצא בשיווי משקל עם יוני ביקרבונט. באופן טבעי, הוא משתלב עם יון מתכת אחר או יון חיובי אחר כדי ליצור תרכובות. ישנם סוגים שונים של סלעי קרבונט, כמו אבן גיר (סידן קרבונט), דולומיט (סידן-מגנזיום פחמתי), אשלג (אשלגן קרבונט) וכו'.
יתר על כן, תרכובות קרבונט ממלאות תפקיד מכריע במחזור הפחמן. עם הזמן, התרכובות המכילות פחמן הופכות לסלעי משקע כאשר הן משקעות במשך זמן רב. לאחר מכן, כאשר הסלעים הללו מתבלים, פחמן דו חמצני משתחרר בחזרה לאטמוספירה. כמו כן, בעת חימום תרכובות אלו, הן משחררות פחמן דו חמצני בקלות. יתר על כן, תרכובות קרבונט הן יוניות, והן אינן מסיסות במים.
מה זה ביקרבונט?
ביקרבונט הוא אניון חד ערכי בעל מימן אחד, פחמן אחד ושלושה אטומי חמצן. הוא נוצר מדה-פרוטונציה של חומצה פחמנית. יש לו גיאומטריה מישורית טריגונלית סביב אטום הפחמן המרכזי. ליון ביקרבונט יש משקל מולקולרי של 61 גרם מול-1.
איור 02: מבנה תהודה של יון ביקרבונט
יתר על כן, יון זה מראה ייצוב תהודה בין שני אטומי החמצן, שאינם מחוברים למימן. בטבע, ביקרבונט הוא בסיסי, והוא החומצה המצומדת של יון הקרבונט והבסיס המצומד של החומצה הפחמנית. יתר על כן, היונים הטעונים באופן חיובי יכולים להתחבר עם החמצן הטעון השלילי ביון זה וליצור מלחים יוניים. המלח הנפוץ ביותר של ביקרבונט הוא סודיום ביקרבונט, שאנו קוראים לו אבקת אפייה בשימוש יומיומי. יתר על כן, תרכובות ביקרבונט משחררות פחמן דו חמצני כאשר מגיבים עם חומצות.
מה ההבדל בין קרבונט לביקרבונט?
קרבונט וביקרבונט הם אניונים אנאורגניים. ההבדל העיקרי בין קרבונט לביקרבונט הוא שליון הקרבונט יש מטען חשמלי -2 ואילו לביקרבונט יש מטען חשמלי -1.יתרה מכך, בשל נוכחותו של אטום המימן, המסה המולרית של יון קרבונט היא 60 גרם/מול ואילו המסה המולרית של יון ביקרבונט היא 61 גרם/מול.
הבדל משמעותי נוסף בין קרבונט לביקרבונט הוא שבתנאים בסיסיים מאוד, יהיו יותר יוני קרבונט, ואילו יוני ביקרבונט יהיו יותר בתמיסה בסיסית חלשה. יתר על כן, היכולת להתמוסס במים תורמת גם להבדל בין קרבונט לביקרבונט. זה; התרכובות עם יוני קרבונט אינן מסיסות במים בטמפרטורת החדר ובלחץ האטמוספרי. עם זאת, מלחי ביקרבונט רבים מסיסים במים בטמפרטורת החדר.
להלן סיכום ההבדל בין קרבונט לביקרבונט בצורת טבלה.
סיכום – קרבונט לעומת ביקרבונט
גם קרבונט וגם ביקרבונט הם יונים המכילים אטומי פחמן וחמצן. עם זאת, ליון ביקרבונט יש גם אטום מימן. לכן, אטום מימן זה גורם ליון להפוך לאניונים חד ערכיים בעוד שהקרבונט הוא אניון דו ערכי. לסיכום, ההבדל העיקרי בין קרבונט לביקרבונט הוא שליון הקרבונט יש מטען חשמלי -2 ואילו לביקרבונט יש מטען חשמלי -1.
