ההבדל העיקרי בין קשר dπ-dπ לקשר דלתא הוא שקשר dπ-dπ נוצר בין מסלול d אטומי מלא למסלול אטומי d ריק ואילו קשר דלתא נוצר בין ארבע אונות של מסלול אטומי מעורב אחד וארבע אונות של מסלול אטומי מעורב אחר.
קשר dπ-dπ וגם קשר דלתא נוצרים באמצעות חפיפה של אורביטלים אטומיים. החפיפה של אורביטלים ביצירת קשר dπ-dπ יוצרת קשר קואורדינטות בעוד שהחפיפה ביצירת קשר דלתא יוצרת קשר כימי קוולנטי.
מהו dπ-dπ בונד?
קשר dπ-dπ הוא סוג של קשר כימי קוולנטי שבו מתכת נקשרת עם ליגנד דרך החפיפה של האורביטלים ה-d שלהם.במילים אחרות, סוג זה של קשרים כימיים קוולנטיים נוצר כאשר מסלול ה-d המלא של מתכת המעבר תורם חלק מהאלקטרונים שלו לארביטלי ה-d הריקים של ליגנד כדי ליצור קשרים כימיים מתואמים. לכן, תרכובות כימיות אלו נקראות כמתחמי קואורדינציה.
איור 01: תרכובת קוולנטית קואורדינטה
בניגוד לקשרי דלתא, הדומים למבנה של קשר dπ-dπ, קשר dπ-dπ מתרחש בין אורביטל d מלא למסלול d ריק. כמו כן, קשר דלתא יכול להתרחש בין כל שני אטומים בעלי אורביטלים אטומיים מעורבים בעוד שקשר dπ-dπ מתרחש בין מתכת מעבר שהשלימה תצורת אלקטרונים d לבין ליגנד בעל אורביטלים ריקים במעטפת האלקטרון d.
מהו דלתא בונד?
קשר דלתא הוא סוג של קשר כימי שבו ארבע אונות של מסלול אטומי מעורב אחד נוטות לחפוף עם ארבע אונות של מסלול אטומי מעורב אחר כדי ליצור קשר זה.סוג זה של חפיפה מסלולית מוביל להיווצרות מסלול (קשר) מולקולרי המורכב משני מישורים צמתים המכילים את הציר הפנימי-גרעיני, שעובר דרך שני האטומים. האות היוונית לסימן דלתא "" משמשת לסימון של קשר דלתא.
איור 02: היווצרות של קשר כימי דלתא
באופן כללי, הסימטריה המסלולית של קשר הדלתא דומה לסוג הרגיל של מסלול אטומי d כאשר בוחנים את ציר הקשר. אנו יכולים להבחין בסוג זה של קשר כימי באטומים עם ד אורביטלים אטומיים המכילים אנרגיה נמוכה כדי להשתתף בקשר כימי קוולנטי. לדוגמה, מתכות מעבר שנמצאות במינים כימיים אורגנו-מתכתיים מציגות קשר דלתא; תרכובות כימיות של מתכות מסוימות כגון רניום, מוליבדן וכרום מכילות קשרים מרובעים.קשר מרובע מורכב מקשר סיגמא, שני קשרי פי וקשר דלתא.
כאשר בוחנים את הסימטריה המסלולית של קשר דלתא, אנו יכולים לראות שהסימטריה שונה מזו של מסלול נוגד קשרי pi. מסלול נוגד קשרי pi מכיל מישור צמתים אחד המורכב מהציר הבין-גרעיני ומישור צמתים נוסף המאונך לציר שבין האטומים.
המדען רוברט מוליקן הציג את סימון הדלתא ב-1931. הוא זיהה את הקשר הזה תחילה באמצעות התרכובת הכימית אשלגן אוקטכלורודירנאט(III).
מה ההבדל בין בונד dπ-dπ ל-Delta Bond?
קשר dπ-dπ וקשר דלתא הם שני סוגים של קשרים כימיים קוולנטיים. ההבדל העיקרי בין קשר dπ-dπ לקשר דלתא הוא שקשר dπ-dπ נוצר בין מסלול d אטומי מלא למסלול אטומי d ריק ואילו קשר דלתא נוצר בין ארבע אונות של מסלול אטומי מעורב אחד וארבע אונות של מסלול אטומי מעורב אחר.
Before אינפוגרפיקה מסכמת את ההבדלים בין קשר dπ-dπ לקשר דלתא בצורה טבלאית.
סיכום – dπ-dπ בונד מול Delta Bond
קשר dπ-dπ וקשר הדלתא הם שני סוגים של קשרים כימיים קוולנטיים. ההבדל העיקרי בין קשר dπ-dπ לקשר דלתא הוא שקשר dπ-dπ נוצר בין מסלול d אטומי מלא למסלול אטומי d ריק ואילו קשר דלתא נוצר בין ארבע אונות של מסלול אטומי מעורב אחד וארבע אונות של מסלול אטומי מעורב אחר.
תמונה באדיבות:
1. "CoA6Cl3" - ההנחה של Smokefoot - לא סופק מקור קריא במכונה. עבודה משלו בהנחה (מבוססת על תביעות זכויות יוצרים). (דומיין ציבורי) באמצעות Commons Wikimedia
2. "Delta-bond-formation-2D" מאת בן מילס - עבודה משלו (Public Domain) דרך Commons Wikimedia
