ההבדל העיקרי בין סינתזה א-סימטרית חלקית למוחלטת הוא שסינתזה א-סימטרית חלקית היא יצירת כיראליות פחות טובה במולקולות סימטריות, בעוד שסינתזה א-סימטרית מוחלטת היא יצירת כיראליות מועדפת בסביבה סימטרית מגייב סימטרי.
סינתזה אסימטרית היא סוג של סינתזה כימית שבה מתרחשת תגובה כימית, היוצרת מרכיב חדש אחד או יותר של צורת כיראליות במולקולת מצע. אנו יכולים למצוא את המונח הזה בשתי צורות כמו סינתזה א-סימטרית חלקית וסינתזה א-סימטרית מוחלטת. עם זאת, המונח סינתזה אסימטרית חלקית משמש לעתים רחוקות בכימיה.
מהי סינתזה אסימטרית?
סינתזה א-סימטרית, הידועה גם בשם סינתזה סטריאו-סלקטיבית, היא תגובה כימית או רצף תגובה שבו אלמנט חדש או יותר של היווצרות כיראליות נצפים במולקולת מצע ספציפית. זה יוצר מוצרים סטריאואיזומריים (במיוחד אננטיומרים או דיאסטריאואיזומרים) שאינם שוים בכמויות. שיטת סינתזה זו חשובה בייצור אננטיומר ספציפי מתרכובות אכיראליות או תערובות גזעמיות. ישנן שלוש צורות של סינתזה אסימטרית: סינתזה מוחלטת, סינתזה אסימטרית חלקית וסינתזה ספציפית אננטיו.
סוג זה של תגובה כימית הוא תוצאה של השפעה הנובעת מאי-סימטריה כלשהי במערכת המגיבה, למשל. נוכחות של מרכז חוסר סימטריה במולקולה, נוכחות של ממס לא סימטרי או זרז, נוכחות של אור מקוטב מעגלי וכו'. לעתים קרובות, אנו יכולים לסווג את תגובות הסינתזה האסימטריות כתגובות סטריאו-סלקטיביות.כאן, אם אחד מהתוצרים נוצר באופן בלעדי, אנו קוראים לתגובה תגובה סטריאוספציפית.
מהי סינתזה אסימטרית חלקית?
סינתזה אסימטרית חלקית היא תגובה כימית הכרוכה ביצירת כיראליות פחות טובה במולקולות סימטריות. מונח זה משמש רק לעתים רחוקות בכימיה מכיוון שלסוג זה של תגובה כימית יש פחות משמעות בהשוואה לסינתזה א-סימטרית מוחלטת.
איור 01: כיראליות בתרשים פשוט
לדוגמה, עבור סינתזה א-סימטרית חלקית, אנו יכולים לתת את התגובה של תחמוצת סטירן פעילה אופטית עם טריאתיל אלפא-פוספונופרופיונאט, הנותן 2-פניל-1-מתיל-ציקלופרופן-קרבוקסילאט, שהוא כיראלי.למוצר שנוצר זה יש מרכז א-סימטרי אחד שמקורו בתחמוצת סטירן.
מהי סינתזה אסימטרית מוחלטת?
סינתזה א-סימטרית אבסולוטית היא תגובה כימית הכוללת יצירת כיראליות מועדפת בסביבה סימטרית ממגיב סימטרי. לדוגמה, אם נוכל להכין 2-hydroxypropanenitrile מאתנל ומימן ציאניד בהיעדר ריאגנטים כיראליים אחרים, זה נותן עודף של אננטיומר אחד על פני השני.
מה ההבדל בין סינתזה אסימטרית חלקית למוחלטת?
המונחים סינתזה מוחלטת וחלקית משמשים בעיקר בסינתזה האסימטרית, שבה נוצרת כיראליות במולקולות המצע של תגובה כימית. ההבדל העיקרי בין סינתזה א-סימטרית חלקית למוחלטת הוא שסינתזה א-סימטרית חלקית היא יצירת כיראליות פחות טובה במולקולות סימטריות, ואילו סינתזה א-סימטרית מוחלטת היא יצירת כיראליות מועדפת בסביבה סימטרית מגיב סימטרי.
האינפוגרפיקה שלהלן מפרטת את ההבדלים בין סינתזה א-סימטרית חלקית למוחלטת בצורה טבלאית.
סיכום – סינתזה אסימטרית חלקית לעומת אבסולוטית
סינתזה אסימטרית היא סוג של סינתזה כימית שבה מתרחשת תגובה כימית היוצרות אחד או יותר יסודות חדשים של צורת כיראליות במולקולת מצע. ישנן שתי צורות כמו סינתזה א-סימטרית מוחלטת וחלקית. ההבדל העיקרי בין סינתזה א-סימטרית חלקית למוחלטת הוא שסינתזה א-סימטרית חלקית היא יצירת כיראליות פחות טובה במולקולות סימטריות ואילו סינתזה א-סימטרית מוחלטת היא יצירת כיראליות מועדפת בסביבה סימטרית מגיב סימטרי.
