ההבדל העיקרי בין כלוריט לכלוריד הוא שיון כלוריט הוא חומר מחמצן חזק, בעוד שכלוריד אינו חומר מחמצן.
כלוריט וכלוריד הם אניונים שמקורם באטומי כלור. אניונים אלה יכולים להגביר את מצבי החמצון שלהם במהלך תגובה כימית, אך רק יון כלוריט יכול להפחית את מצב החמצון שלו בנוסף, בעוד שיון כלורי אינו יכול. לכן, כלוריט הוא חומר מחמצן, אבל יון כלורי אינו.
מה זה כלוריט?
כלוריט הוא אניון בעל הנוסחה הכימית ClO2– המסה המולרית של אניון זה היא 67.45 גרם/מול.זה ידוע גם בשם אניון דו תחמוצת כלור, וזה דוגמה להליט. תרכובות כלוריט הן תרכובות כימיות המכילות אניון זה; הכלור נמצא במצב חמצון +3. כלוריטים הם המלחים של חומצה כלורית.
כאשר בוחנים את הכימיה של יון כלוריט, יש לו גיאומטריה מולקולרית כפופה בגלל ההשפעה של זוגות האלקטרונים הבודדים על אטומי הכלור. זווית הקשר של קשר O-Cl-O היא כ-111 מעלות. יתר על כן, כלוריט הוא חומר החמצון החזק ביותר מבין שאר החמצנים בכלור, בהתאם לפוטנציאל חצי התא.
השימוש הנפוץ ביותר של כלוריט הוא מלח הנתרן שלו (נתרן כלוריט) ששימושי בהלבנת טקסטיל, עיסת נייר, בשל אופיו המחמצן חזק. עם זאת, הוא אינו בשימוש ישיר, ובמקום זאת, אנו צריכים ליצור את מיני דו-תחמוצת הכלור הניטרליים באמצעות התגובה עם HCl.
מה זה כלוריד?
כלוריד הוא האניון בעל הנוסחה הכימית Cl– אניון זה נובע מאטום כלור. בדרך כלל, אטום כלור מורכב מ-17 אלקטרונים, ויש לו תצורת אלקטרונים לא יציבה עקב מילוי המסלול הלא שלם. לכן, אטומי כלור מגיבים מאוד ויוצרים יוני כלוריד על ידי קבלת אלקטרון מבחוץ. האלקטרון הנכנס הזה תופס את המסלול החיצוני ביותר של אטום הכלור. אבל אין מספיק מטענים חיוביים בגרעין הכלור כדי לנטרל את המטען השלילי של האלקטרון הזה. לפיכך, הוא יוצר אניון הנקרא יון כלוריד. דוגמה נפוצה לתרכובת המכילה יון כלורי היא מלח שולחן או נתרן כלורי.
ליון הכלוריד יש 18 אלקטרונים. תצורת האלקטרונים דומה לזו של אטום ארגון. הוא פחות תגובתי, וגם האלקטרושליליות שלו פחותה מאוד. הוא נוטה לדחות כל אלקטרון נכנס אחר בגלל המטען השלילי שלו.
תרכובות המכילות יוני כלוריד נקראות בדרך כלל כלורידים. רוב הכלורידים הללו מסיסים במים. כאשר תרכובות אלו מומסות במים, האניון והקטיון מופרדים זה מזה. מאחר שיונים אלו הם יונים טעונים חשמלית, תמיסה המורכבת מיוני כלוריד וכל קטיון אחר יכולה להוליך זרם חשמלי דרך התמיסה.
הבדל בין כלוריט לכלוריד
כלוריט וכלוריד הם אניונים שמקורם באטומי כלור. כלוריט הוא אניון בעל הנוסחה הכימית ClO2– בעוד כלוריד הוא האניון בעל הנוסחה הכימית Cl–כלוריט הוא אוקסיאניון ומכיל אטומי חמצן מלבד כלור. ההבדל העיקרי בין כלוריט לכלוריד הוא שיון כלוריט הוא חומר מחמצן חזק, בעוד שכלוריד אינו חומר מחמצן אבל הוא יכול לפעול כחומר מפחית.
להלן סיכום ההבדל בין כלוריט לכלוריד בצורת טבלה.
סיכום – כלוריט לעומת כלוריד
כלוריט וכלוריד הם אניונים שמקורם באטומי כלור. ההבדל העיקרי בין כלוריט לכלוריד הוא שיון כלוריט הוא חומר מחמצן חזק, בעוד שכלוריד אינו חומר מחמצן.
