הבדל בין כלור לכלוריד

2024 מְחַבֵּר: Alex Aldridge | [email protected]. שונה לאחרונה: 2023-12-17 13:39

כלור מול כלוריד

היסודות בטבלה המחזורית אינם יציבים מלבד הגזים האצילים. לכן, יסודות מנסים להגיב עם יסודות אחרים, כדי להשיג את תצורת האלקטרונים של הגז האציל כדי להשיג יציבות. כמו כן, כלור צריך לקבל אלקטרון כדי להשיג את תצורת האלקטרונים של הגז האציל, ארגון. כל המתכות מגיבות עם כלור ויוצרות כלורידים. לכלור ולכלוריד תכונות פיסיקליות וכימיות שונות עקב השינוי של אלקטרון אחד.

כלור

כלור הוא יסוד בטבלה המחזורית, שמסומן ב-Cl. זהו הלוגן (17^th הקבוצה) בתקופה 3^rd של הטבלה המחזורית.המספר האטומי של כלור הוא 17; לפיכך, יש לו שבעה עשר פרוטונים ושבעה עשר אלקטרונים. תצורת האלקטרונים שלו כתובה כ-1 s ² 2 s ² 2 p ⁶ 3s ² 3p⁵ מכיוון שרמת המשנה p צריכה לכלול 6 אלקטרונים כדי לקבל את תצורת האלקטרונים של הגז האציל של ארגון, כלור מסוגל למשוך אלקטרון. לכלור יש אלקטרושליליות גבוהה מאוד, שהיא בערך 3, לפי סולם פאולינג. המשקל האטומי של כלור הוא 35.453 אמו. תחת טמפרטורת החדר, כלור קיים כמולקולה דו-אטומית (Cl₂). Cl₂ הוא גז בצבע צהוב – ירקרק. לכלור יש נקודת התכה של -101.5 מעלות צלזיוס ונקודת רתיחה של -34.04 מעלות צלזיוס. מבין כל איזוטופי הכלור, Cl-35 ו-Cl-37 הם האיזוטופים היציבים ביותר. באטמוספירה, ³⁵Cl נוכח ב-75.77% ו-^{37Cl נוכח ב-24.23%. כאשר גז כלור מומס במים, הוא יוצר חומצה הידרוכלורית וחומצה היפוכלורית, שהם חומציים מאוד. לכלור יש את כל מספרי החמצון הנעים בין -1 ל-+7.כלור הוא גז מאוד תגובתי. זה יכול לשחרר ברום ויוד ממלחי ברומיד ויוד בהתאמה. לכן, הוא מסוגל לחמצן את האניונים של יסודות, הממוקמים מתחת לכלור בטבלה המחזורית. עם זאת, זה לא יכול לחמצן פלואור כדי לתת פלואור. כלור מיוצר בעיקר על ידי אלקטרוליזה של תמיסות נתרן כלורי. ואז באנודה ניתן לאסוף גז כלור. הכלור משמש בעיקר כחומר חיטוי בטיהור מים. בנוסף, הוא משמש בייצור של מגוון רחב של מוצרי צריכה כמו מזון, קוטלי חרקים, צבעים, מוצרי נפט, פלסטיק, תרופות, טקסטיל, ממיסים.}

כלוריד

כלוריד הוא האניון שנוצר כאשר כלור מוציא אלקטרון מיסוד אלקטרו-חיובי אחר. כלוריד מיוצג על ידי הסמל Cl^– כלוריד הוא יון חד ערכי עם מטען -1. לכן, יש לו 18 אלקטרונים ושבעה עשר פרוטונים. תצורת האלקטרונים של כלוריד היא 1 s ² 2 s ² 2 p ⁶ 3s ² 3p^{6כלוריד קיים בתרכובות יוניות כגון נתרן כלורי, סידן כלורי ו-HCl. כלוריד קיים באופן טבעי גם במקורות מים, וזהו האניון הנפוץ ביותר בטבע. יש כמות ניכרת של יוני כלוריד במי הים.}

מה ההבדל בין כלור לכלוריד?

• כלוריד הוא הצורה המופחתת של כלור. לכלוריד יש 18 אלקטרונים בהשוואה לשבעה עשר אלקטרונים של כלור, ולשניהם יש שבעה עשר פרוטונים. לכן, לכלוריד יש מטען -1 ואילו לכלור הוא ניטרלי.

• כלור מגיב יותר מבחינה כימית מכלוריד.

• הכלוריד השיג את תצורת האלקטרון של ארגון, לכן, יציב מאטום הכלור.