ההבדל העיקרי בין תרחיף תמיסה לאמולסיה הוא שתמיסה היא תערובת של שני רכיבים מתערבבים היוצרים תערובת הומוגנית עם חלקיקים קטנים יחסית, ותרחיף הוא תערובת הטרוגנית של שניים או רכיבים שבהם גודל החלקיקים הוא גדול יותר, ואילו אמולסיה היא תערובת של שני נוזלים בלתי ניתנים לערבב או נוזלים הניתנים לערבב חלקית.
תמיסה היא תערובת של שני חומרים או יותר שנמצאת בדרך כלל במצב נוזלי, בעוד שתרחיף הוא פיזור עכור בעל חלקיקים גדולים הנראים לעין בלתי מזוינת. אמולסיה, לעומת זאת, היא פיזור עדין של טיפות דקות של נוזל אחד באחר שבו הוא אינו מסיס או מתערבב.
מהו פתרון?
ניתן לתאר תמיסה כתערובת של שני חומרים או יותר, והיא מתרחשת בעצם במצב נוזלי. בדרך כלל, לתמיסה יש שני מרכיבים עיקריים: הממס והמומס. אנחנו יכולים להמיס את המומסים בממס מתאים. ערבוב זה מתרחש בהתאם לקוטביות של המומסים והממסים ("כמו מתמוסס כמו" - מומסים קוטביים מתמוססים בממסים קוטביים ומומסים לא קוטביים מתמוססים בממסים לא קוטביים, אך מומסים קוטביים אינם מתמוססים בממסים). יתר על כן, אופיו של פתרון הוא הומוגני. המשמעות היא שהממס והמומס מפוזרים באופן שווה בכל התערובת הזו.
תמיסה מופיעה בדרך כלל כחומר נוזלי שקוף ללא עכירות.יתר על כן, הפתרון הוא מאוד יציב ומתפזר במהירות. חלקיקי התמיסה נמצאים מתחת ל-1 ננומטר בממדים. לכן, חלקיקים אלה אינם נראים בעין בלתי מזוינת. יתר על כן, חלקיקים אלה אינם מתיישבים באופן ספונטני; אנו יכולים ליישב את החלקיקים בתמיסה רק באמצעות צנטריפוגה. בנוסף, איננו יכולים להפריד את החלקיקים שלהם באמצעות סינון או שקיעה.
מה זה השעיה?
תרחיף הוא פיזור עכור בעל חלקיקים גדולים הנראים לעין בלתי מזוינת. לחלקיקים אלה מימדים מעל 1 מיקרומטר. בדרך כלל, מדובר בחלקיקים מוצקים שיכולים לשקוע באופן ספונטני ובמשקעים. יתר על כן, ניתן להפריד את החלקיקים בתרחיף מהתרחיף באמצעות סינון. אופי ההשעיה הוא הטרוגני; המשמעות היא שהחלקיקים מחולקים בצורה לא אחידה לאורך התרחיף. מכיוון שיש לו מראה עכור וחלקיקים גדולים, הוא יכול לפזר קרן אור שעוברת דרכו (טבע אטום).בנוסף, הוא אינו מראה דיפוזיה. יתר על כן, השעיה עשויה להראות או לא להראות את אפקט Tyndall ותנועה בראונית.
הטבע ההטרוגני של התרחיף נובע מחלקיקים מומסים שאינם מתמוססים אלא נשארים תלויים בכל חלקו הגדול של הממס. חלקיקים אלה מרחפים בחופשיות בתווך. דוגמה טובה לתרחיף היא חול במים. אנו יכולים לראות חלקיקי חול מרחפים בתרחיף זה באמצעות מיקרוסקופ. חלקיקים מרחפים אלו מיושבים עם הזמן אם נשאיר את התרחיף ללא הפרעה.
מה זה אמולסיה?
ניתן לתאר אמולסיה כפיזור עדין של טיפות דקות של נוזל אחד באחר, שבהם הוא אינו מסיס או מתערבב. במילים אחרות, מדובר בתערובת של שני נוזלים שאינם ניתנים לערבב זה עם זה.אמולסיה היא סוג של קולואיד. לעתים קרובות אנו נוטים להשתמש בשתי המילים אמולסיה וקולואיד לסירוגין, אך המונח אמולסיה מסביר באופן ספציפי את התערובת של שני נוזלים היוצרים קולואיד.
באופן כללי, לאמולסיה יש שני שלבים: שלב רציף ושלב לא רציף. במערכת דו-פאזית זו, השלב הבלתי רציף מופץ לאורך השלב הרציף. כאשר השלב הרציף הוא מים, אנו יכולים לקרוא לאמולסיה או לקולואיד כהידרוקולואיד. הגבול בין שני הנוזלים באמולסיה נקרא "ממשק".
יתר על כן, לאמולסיה יש מראה מעונן. מראה זה הוא תוצאה של נוכחות של ממשק פאזה שיכול לפזר אלומת אור שעוברת דרך האמולסיה. כאשר כל קרני האור מפוזרות באופן שווה, מופיעה אמולסיה כנוזל לבן.
מה ההבדל בין השעיה פתרון לאמולסיה?
ההבדל העיקרי בין תרחיף תמיסה לאמולסיה הוא שתמיסה היא תערובת של שני רכיבים מתערבבים היוצרים תערובת הומוגנית עם חלקיקים קטנים יחסית, ותרחיף הוא תערובת הטרוגנית של שניים או רכיבים שבהם גודל החלקיקים הוא גדול יותר, ואילו אמולסיה היא תערובת של שני נוזלים בלתי ניתנים לערבב או נוזלים הניתנים לערבב חלקית.
להלן סיכום ההבדל בין תמיסת תמיסה לאמולסיה בצורת טבלה להשוואה זו לצד זו.
סיכום – פתרון מול השעיה מול אמולסיה
ההבדל העיקרי בין תרחיף תמיסה לאמולסיה הוא שתמיסה היא תערובת של שני רכיבים מתערבבים היוצרים תערובת הומוגנית עם חלקיקים קטנים יחסית, ותרחיף הוא תערובת הטרוגנית של שניים או רכיבים שבהם גודל החלקיקים הוא גדול יותר, ואילו אמולסיה היא תערובת של שני נוזלים בלתי ניתנים לערבב או נוזלים הניתנים לערבב חלקית.
