שליליות אלקטרון לעומת זיקה אלקטרונית
אלקטרוןשליליות וזיקת אלקטרונים הם שני מושגים שלעתים קרובות נתקלים בהם תלמידים כשהם מבינים קישור של שני אטומים ליצירת מולקולה. למרות שהם דומים מאוד, יש הבדלים בין שני המונחים שצריך להדגיש. אלקטרונית השליליות היא התכונה של אטום להיקשר עם אטום אחר ואילו זיקת אלקטרונים היא כוחו של אטום למשוך את צמד הקשרים כלפי עצמו במולקולה. באופן כללי, אטומים שיש להם זיקה אלקטרונית גבוהה נוטים להיות יותר אלקטרוניים שליליים.
זיקת אלקטרונים היא כמות האנרגיה המשתחררת כאשר אטום רוכש אלקטרון.יותר האנרגיה משתחררת, יותר בקלות אטום הופך ויון. לפיכך זוהי היכולת של אטום למשוך אלקטרונים נוספים. זיקה אלקטרון או Eea של אטום של מולקולה מיוצגת על ידי המשוואה הכימית הבאה.
X- → X + e−
במקרים מסוימים, אלקטרון לא צריך להיות מנותק ממולקולה כדי ליצור קשר עם אחר. כאן, האלקטרון משותף ונוצר קשר קוולנטי. אלקטרוניטיביות היא אם כן המדד ליכולתה של מולקולה למשוך אלקטרון וליצור קשר קוולנטי. אלקטרושליליות גבוהה יותר מצביעה אפוא על המשיכה החזקה יותר שמפעילה מולקולה כדי למשוך אליה אלקטרונים.
הבדל בין אלקטרונית שליליות לזיקה אלקטרונית
אלקטרוניטיביות היא מושג שאינו ניתן לכימות ומשמש להסבר יצירת קשרים קוולנטיים וקוטביות קשר. מצד שני, זיקת אלקטרונים יכולה להימדד בקלות על ידי חישוב כמות האנרגיה המשתחררת כאשר אלקטרון מנותק מאטום כדי להפוך ליון.אלקטרונית השליליות היא מושג שאומר לנו שמיקומו של צמד האלקטרונים המקשר במולקולה. צמד זה ממוקם יותר לכיוון האטום שהוא יותר אלקטרושלילי מבין השניים. הבדל נוסף הוא שבעוד זיקת אלקטרונים עוסקת באטום בודד, בעוד שזיקת אלקטרונים עוסקת באטומים במולקולה. הדרך שבה אטום החמצן מושך אלקטרונים היא אלקטרושליליות, בעוד שהתופעה של כלור שלוקח אלקטרון מנתרן היא זיקה לאלקטרונים. לבסוף, אלקטרושליליות היא תכונה, בעוד שזיקת אלקטרונים היא מדידה.
