Polar vs Nonpolar
כפי שהציע הכימאי האמריקאי G. N. Lewis, אטומים יציבים כאשר הם מכילים שמונה אלקטרונים בקליפת הערכיות שלהם. לרוב האטומים יש פחות משמונה אלקטרונים בקליפת הערכיות שלהם (למעט הגזים האצילים בקבוצה 18 של הטבלה המחזורית); לכן, הם אינם יציבים. אטומים אלה נוטים להגיב זה עם זה כדי להפוך ליציבים. לפיכך, כל אטום יכול להשיג תצורה אלקטרונית של גז אצילי. כדי שהאטומים יגיבו זה עם זה, צריכות להיות אטרקציות. תנועות אלקטרונים באטומים או מולקולות הופכות אותם לקוטביים או לא קוטביים, וזה עוזר לאינטראקציות שלהם.
Polar
קוטביות נוצרת עקב ההבדלים באלקטרושליליות. אלקטרונליליות נותנת מדידה של אטום כדי למשוך אלקטרונים בקשר. בדרך כלל נעשה שימוש בסולם פולינג לציון ערכי האלקטרושליליות. אם הפרש האלקטרושליליות בין שני האטומים גדול מאוד (יותר מ-1.7), אז הקשר יהיה יוני. כדי שקשר יהיה קוטבי, הפרש האלקטרושליליות לא יעלה על הערך 1.7. בהתאם למידת ההבדל באלקטרושליליות, ניתן לשנות את הקוטביות. דרגת הבדל זו עשויה להיות גבוהה יותר או נמוכה יותר. אז, זוג אלקטרוני הקשר נמשך יותר על ידי אטום אחד בהשוואה לאטום השני שמשתתף ביצירת הקשר. זה יביא לחלוקה לא שווה של אלקטרונים בין שני האטומים. בגלל השיתוף הלא אחיד של אלקטרונים, לאטום אחד יהיה מטען מעט שלילי ואילו לאטום השני יהיה מטען מעט חיובי. במקרה זה, אנו אומרים שהאטומים קיבלו מטען שלילי או חיובי חלקי.האטום בעל האלקטרושליליות הגבוהה יותר מקבל את המטען השלילי הקל, והאטום בעל האלקטרושליליות הנמוכה יותר יקבל את המטען החיובי הקל. קוטביות פירושה הפרדת המטענים. למולקולות הללו יש מומנט דיפול. מומנט דיפול מודד את הקוטביות של קשר, והוא נמדד בדרך כלל ב-debyes (יש לו גם כיוון).
חומרים קוטביים נוטים לקיים אינטראקציה עם חומרים קוטביים אחרים.
לא קוטבי
כאשר שניים מאותו אטום או אטומים בעלי אותה אלקטרושליליות יוצרים ביניהם קשר, אטומים אלה מושכים את צמד האלקטרונים בצורה דומה. לכן, הם נוטים לחלוק את האלקטרונים וסוג זה של קשרים ידוע בתור קשרים קוולנטיים לא קוטביים. לדוגמה, כאשר אותם אטומים מחוברים ליצירת מולקולות כמו Cl2, H2, או P4, כל אטום קשור לאחר על ידי קשר קוולנטי לא קוטבי. מולקולות אלו הן מולקולות לא קוטביות.
חומרים לא קוטביים אוהבים ליצור אינטראקציה עם חומרים לא קוטביים אחרים.
מה ההבדל בין קוטבי ללא קוטבי?
• למולקולות קוטביות יש מומנט דיפול חשמלי ואילו למולקולות לא קוטביות אין מומנט דיפולארי.
• למולקולות קוטביות יש הפרדת מטען בניגוד למולקולות לא קוטביות.
• חומרים קוטביים נוטים לקיים אינטראקציה עם חומרים קוטביים אחרים; הם לא אוהבים לקיים אינטראקציה עם חומרים לא קוטביים.
