אין הבדל בין ספיגה לספיגה טוחנת מכיוון ששני המונחים מבטאים את אותו רעיון. ספיגה, או ספיגה מולרית, היא הספיגה של תמיסה ליחידת אורך וריכוז נתיב. ניתן לקבוע את הספיגה הטוחנית בעת שימוש בחוק Beer Lambert.
מהי ספיגה מולרית?
ספיגה או ספיגה מולרית היא הספיגה של תמיסה ליחידת אורך נתיב וריכוז. מקורו בחוק באר למברט. חוק באר למברט קובע כי הספיגה של גלים אלקטרומגנטיים על ידי תמיסה עומדת ביחס ישר לריכוז התמיסה ולמרחק שעברה קרן האור.עיין במשוואה שלהלן, A α lc
כאן, A הוא הספיגה, l הוא אורך הנתיב (המרחק שעברה קרן האור) בעוד ש-c הוא ריכוז התמיסה. קבוע מידתיות משמש כדי לקבל את המשוואה לספיגה.
איור 01: חוק באר למברט בתרשים
הספיגה היא היחס בין עוצמת האור לפני (I0) ואחרי (I) שהוא עובר דרך התמיסה. עיין במשוואה שלהלן,
A=εbc
כאן, ε היא הספיגה הטוחנית. זה ידוע גם בתור מקדם הספיגה הטוחני. ניתן לקבל את יחידת הספיגה הטוחנית מהמשוואה הנ"ל בעוד יחידת הריכוז היא mol/L (מולות לליטר) ויחידת אורך המסלול היא ס"מ (סנטימטר).יחידת הספיגה הטוחנית היא L mol-1 cm-1 (שכן הספיגה היא חסרת יחידה). הספיגה הטוחנית קובעת באיזו עוצמה תמיסה יכולה לספוג קרן אור. יתר על כן, הספיגה הטוחנית תלויה בסוג האנליט בתמיסה.
סיכום – ספיגה מול ספיגה מולרית
למונח ספיגה יש יישומים בשני תחומים, בכימיה וגם בפיזיקה. בכימיה, הספיגה והספיגה הטוחנות זהות. לכן, אין הבדל בין ספיגה לספיגה טוחנת כי הם מבטאים את אותו רעיון; זוהי הספיגה של תמיסה ליחידת אורך וריכוז נתיב.
