ההבדל העיקרי בין מונוטומי לדואטומי הוא שלמין המונוטומי יש אטום אחד ואילו למין הדיאטומי יש שני אטומים.
מכאן, ההבדל בין מונוטומי לדיאטומי הוא בעיקר לגבי האטומים הקיימים במין. כפי שהשמות מרמזים, שני המונחים הללו מייצגים מצבים שונים של אסוציאציות אטומיות כאשר 'מונו' פירושו 'אחד' ו-'di' פירושו 'שניים'. לכן, פשוט, מונוטומי פירושו 'אטום אחד' אחד ודיאטומי פירושו 'שני אטומים'. '
מה זה מונוטומי?
כאשר אטום בודד קיים בפני עצמו (מה שקורה לעיתים רחוקות), אנו קוראים לו מונוטומי.כלומר, האלמנטים הם בצורת היחיד הטהורה שלהם. עם זאת, הדוגמה המעשית היחידה שעשויה להיכנס לקטגוריה זו היא הגזים האצילים הקיימים כאטומים בפני עצמם מכיוון שיש להם מעטפת חיצונית עם אוקטט שלם של אלקטרונים. לפיכך, הם לא מחפשים לקבל או לתרום עוד אלקטרונים כדי להיות יציבים יותר. לכן, גזים אצילים יציבים בצורה מונטומית. חלק מהדוגמאות הן; He – Helium, Ne – Neon, Ar – Argon, Xe – Xenon, Kr – Krypton, Rn – Radon.
איור 01: מונוטומי פירושו שיש להם אטומים בודדים
יתר על כן, קיימים גם אטומים בודדים בצורות יוניות במיוחד בתמיסות, וכמה דוגמאות הן; Na+, Ca2+, K+ וכו'. ליונים אלו יש מטען קבוע, כלומר שיש להם ערכיות קבועה.אבל, ישנם סוגים אחרים של יונים בעלי ערכיות רבות ויכולים להתקיים בצורות יוניות רבות, עדיין מונוטומיות. דוגמה טובה היא Iron; Fe2+ ו-Fe3+ לפיכך, לא רק קטיונים (טעונים חיוביים) אלא אניונים (טעונים שלילי) קיימים גם בצורה מונוטומית; Cl–, F–, I– הן דוגמאות בודדות הקיימות בצורה מונטומית. מינים יוניים אלו אינם יציבים בפני עצמם ובאופן טבעי יחפשו מקבילים ליצירת תרכובות.
אבל, כפי שהוזכר לעיל, אנו יכולים למצוא אותם בתמיסות עם הידרוליזה של התרכובות שלהם. מינים יוניים נוצרים עקב חוסר היציבות של האטום הבודד בצורה טהורה שאינה מסוגלת להשיג את התצורה האלקטרונית של הגז האציל. לכן, אטומים אלה מקבלים או תורמים אלקטרונים כדי להשיג יציבות.
מה זה דיאטומי?
כאשר שני אטומים נמצאים בשיתוף זה עם זה, אנו קוראים לזה דיאטומי. אטומים אלה עשויים להופיע באותו סוג או שונים.כאשר הם שני אטומים דומים בחיבור אנו קוראים לזה 'דיאטומים הו-גרעיניים' ואם הם מורכבים מסוגים שונים אנו קוראים לזה 'דיאטומים הטרו-גרעיניים'. דוגמאות לכמה דיאטומים הו-גרעיניים יהיו O2, N2, H2 וכו', בעוד ש-CO ניתן לתת, NO, HCl וכו' כדוגמאות לדיאטומים הטרו-גרעיניים.
איור 02: דיאטומי פירושו שיש שני אטומים
אנו יכולים לראות בדיאטומים תרכובות מכיוון שהם יוצרים אסוציאציות אלו על מנת להשיג יציבות רבה יותר על ידי שיתוף אלקטרונים זה עם זה כך ששני האטומים ישיגו תצורה אלקטרונית של גז אצילי. הם יכולים להיקשר באמצעות קשרים קוולנטיים על ידי חפיפה של אורביטלים אטומיים, או שהם יכולים ליצור ביניהם קשרים יוניים, שהוא כוח משיכה בין מין קטיון (טעון חיובי) לבין מין אניון (טעון שלילי).דוגמאות לקשרים קוולנטיים בין דיאטומים כוללים CO, NO וכו' ואנו מחשיבים את HCl כמין בעל אופי משיכה יונית. עם זאת, מכיוון שכוח המשיכה בין H+ ו-Cl– אינו חזק במיוחד, הוא לא דוגמה טובה מאוד לקשרים יוניים, כלומר אחרת נושא מוגדר.
מה ההבדל בין מונוטומי לדיאטומי?
המונח מונוטומי מתייחס לנוכחות של אטום אחד בעוד שהמונח דיאטומי מתייחס לנוכחות של שני אטומים בשיתוף זה עם זה. לכן, ההבדל העיקרי בין מונוטומי לדיאטומי הוא שלמינים מונוטומיים יש אטום אחד ואילו למין דואטומי יש שני אטומים. יתר על כן, הבדל נוסף בין מונוטומי לדואטומי הוא שהמינים המונוטומיים אינם יציבים בדרך כלל למעט גזים אצילים ואילו המינים הדו-אטומיים יציבים בדרך כלל מכיוון שיש קשר כימי בין שני האטומים הנוצרים על מנת להשלים את אוקטט האלקטרונים סביב כל אחד מהם. אָטוֹם.
האינפוגרפיקה שלהלן מציגה את ההבדל בין מונוטומי לדואטומי בצורה טבלאית.
סיכום – מונוטומי לעומת דיאטומי
שני המונחים מונוטומיים ודיאטומיים מתארים את מספר האטומים הקיימים במין כימי. לפיכך, ההבדל העיקרי בין מונוטומי לדואטומי הוא שלמינים מונוטומיים יש אטום אחד ואילו למין דואטומי יש שני אטומים.
