ההבדל העיקרי בין קשר יוני לקשר מתכתי הוא שהקשר היוני מתרחש בין יונים חיוביים ושליליים בעוד שהקשר המתכתי מתרחש בין יונים חיוביים לאלקטרונים.
כפי שהציע הכימאי האמריקאי G. N. Lewis, אטומים יציבים כאשר הם מכילים שמונה אלקטרונים בקליפת הערכיות שלהם. לרוב האטומים יש פחות משמונה אלקטרונים בקליפות הערכיות שלהם (למעט הגזים האצילים בקבוצה 18 של הטבלה המחזורית); לכן, הם אינם יציבים. אטומים אלה נוטים להגיב זה עם זה כדי להפוך ליציבים. לפיכך, כל אטום יכול להשיג תצורה אלקטרונית של גז אצילי.זה מתרחש על ידי יצירת קשרים יוניים, קשרים קוולנטיים או קשרים מתכתיים.
מהו הדבקה יונית?
אטומים יכולים לצבור או לאבד אלקטרונים וליצור חלקיקים טעונים שליליים או חיוביים בהתאמה. חלקיקים אלו הם "יונים". יש אינטראקציות אלקטרוסטטיות בין יונים אלה. בהתאם לכך, קשר יוני הוא כוח המשיכה בין יונים בעלי מטען הפוך.
האלקטרושליליות של האטומים בקשר יוני משפיעה על חוזק האינטראקציות האלקטרוסטטיות. לפיכך, אלקטרושליליות נותנת מדידה של הזיקה של האטומים לאלקטרונים. אטום בעל אלקטרושליליות גבוהה יכול למשוך אלקטרונים מאטום בעל אלקטרושליליות נמוכה כדי ליצור קשר יוני.
איור 01: הדבקה יונית
לדוגמה, לנתרן כלורי יש קשר יוני בין יון נתרן ליון כלורי. נתרן הוא מתכת; לכן, יש לו אלקטרושליליות נמוכה מאוד (0.9) בהשוואה לכלור (3.0). בגלל ההבדל האלקטרוניטיבי הזה, כלור יכול למשוך אלקטרון מנתרן וליצור יוני Cl– ו-Na+. בגלל זה, שני האטומים מקבלים את התצורה האלקטרונית היציבה והאצילה של הגז. Cl– ו-Na+ מוחזקים יחד על ידי כוחות אלקטרוסטטיים מושכים, ובכך יוצרים קשר יוני.
מהו מליטה מתכתית?
מתכות הן אטומים, שיכולים ליצור קטיונים על ידי הסרת אלקטרונים. קבוצה 1, קבוצה 2 ואלמנטים מעבר הם מתכות. רוב הזמן מתכות נמצאות בשלב המוצק. סוג הקשר שנוצר בין אטומי מתכת הוא "קשר מתכתי".
מתכות משחררות אלקטרונים בקליפות החיצוניות שלהן ואלקטרונים אלה מתפזרים בין קטיוני מתכת. לכן, אנו מכנים זאת "ים של אלקטרונים דה-לוקאליים". האינטראקציות האלקטרוסטטיות בין האלקטרונים לקטיונים נקראות קשר מתכתי.
איור 02: הדבקה מתכתית
מספר האלקטרונים שאטומי המתכת משחררים לים וגודל הקטיון קובע את חוזק הקשר המתכתי. גודל הקטיונים עומד ביחס הפוך לחוזק הקשר, וגם מספר האלקטרונים שאטום מתכת משחרר עומד ביחס ישר לחוזק הקשר המתכתי.
יתר על כן, האלקטרונים יכולים לנוע; לפיכך, למתכות יש את היכולת להוליך חשמל. בגלל ההתקשרות המתכתית למתכות יש מבנה מסודר. נקודות התכה גבוהות ונקודות רתיחה של מתכות נובעות גם מהקשר המתכתי החזק הזה. מתכות חזקות ולא שבירות, מאותה סיבה.
מה ההבדל בין הדבקה יונית להדבקה מתכתית?
קשר יוני הוא סוג של קשר כימי המתרחש בין שני יונים בעלי מטען הפוך ואילו קשר מתכתי הוא סוג הקשר הכימי המתרחש בסריג מתכת. לפיכך, ההבדל העיקרי בין קשר יוני לקשר מתכתי הוא שהקשר היוני מתרחש בין יונים חיוביים ושליליים בעוד שהקשר המתכתי מתרחש בין יונים חיוביים לאלקטרונים.
כעוד הבדל חשוב בין קשר יוני לקשר מתכתי, אנו יכולים לשקול את השפעת האלקטרושליליות של אטומים על חוזק הקשר. זה; לאלקטרושליליות אין השפעה על קשר מתכתי מכיוון שאותו סוג של אטומים מעורב בקשירה, אך חוזק הקשר מושפע מאוד מהבדל האלקטרוניטיביות בין יונים חיוביים ושליליים בקשר יוני. יתר על כן, קשר יוני חזק בהרבה מהקשר המתכתי.
האינפוגרפיקה שלמטה על ההבדל בין קשר יוני לקשר מתכתי מציגה הבדלים נוספים בין שני הקשרים.
סיכום – הדבקה יונית לעומת מליטה מתכתית
ישנם שלושה סוגים עיקריים של קשר כימי. הם הקשר היוני, הקשר הקוולנטי והקשר המתכתי. ההבדל העיקרי בין קשר יוני לקשר מתכתי הוא שהקשר היוני מתרחש בין יונים חיוביים ושליליים ואילו הקשר המתכתי מתרחש בין יונים חיוביים לאלקטרונים.
