הבדל בין ברום לכלור

2024 מְחַבֵּר: Alex Aldridge | [email protected]. שונה לאחרונה: 2023-12-17 13:39

ההבדל העיקרי בין ברום לכלור הוא שברום הוא פחות תגובתי מכלור.

הלוגנים הם יסודות מקבוצה VII בטבלה המחזורית. כל היסודות הללו הם אלמנטים אלקטרוניים שליליים ויש להם את היכולת לייצר אניון -1. החברים בקבוצה זו כוללים פלואור, כלור, ברום, יוד ואסטטין.

מה זה ברום?

ברום מסומן בסמל Br. זה בתקופה 4^th של הטבלה המחזורית בין הלוגנים של כלור ליוד. תצורת האלקטרונים שלו היא [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁵ יתר על כן, המספר האטומי של ברום הוא 35.המסה האטומית שלו היא 79.904. הברום נשאר כנוזל בצבע אדום-חום בטמפרטורת החדר. הוא קיים כמולקולה דיאטומית, Br_{2 יתר על כן, הוא רעיל, מאכל ובעל ריח חזק.}

התגובתיות הכימית של ברום נעוצה בין זו של כלור ליוד. ברום פחות תגובתי מכלור אבל יותר מגיב מיוד. הוא מייצר את יון הברומיד על ידי קליטת אלקטרון אחד. לכן, הוא משתתף ביצירת תרכובות יוניות בקלות. למעשה, בטבע, הברום קיים כמלחי ברומיד במקום Br₂ ישנם שני איזוטופים יציבים של ברום. ⁷⁹Br (50.69%) ו-^{81Br (49.31%) הם אותם איזוטופים.}

איור 01: דגימת ברום

ברום מסיס מעט במים אך מסיס היטב בממיסים אורגניים כמו כלורופורם.ניתן לייצר אותו על ידי טיפול בתמלחות עשירות בברומיד בגז כלור, או לחילופין ניתן להפיק גז ברום על ידי טיפול ב-HBr בחומצה גופרתית. יתר על כן, זה חשוב מאוד בתעשייה ובמעבדות כימיות. תרכובות ברומיד שימושיות כתוספים לבנזין ולחומרי הדברה.

מה זה כלור?

כלור הוא יסוד בטבלה המחזורית שאנו מציינים ב-Cl. זהו הלוגן (17^th הקבוצה) בתקופה 3^rd של הטבלה המחזורית. המספר האטומי של כלור הוא 17; לפיכך, יש לו שבעה עשר פרוטונים ושבעה עשר אלקטרונים. תצורת האלקטרונים שלו היא 1 s ² 2 s ² 2 p ⁶ 3s² 3p^{5 מאחר שתת-רמת ה-p צריכה לכלול 6 אלקטרונים כדי לקבל את תצורת האלקטרונים של הגז האציל של ארגון, לכלור יש את היכולת למשוך אלקטרון.}

איור 02: דגימה של כלור

לכלור יש אלקטרושליליות גבוהה מאוד, שהיא בערך 3, לפי סולם פאולינג. יתר על כן, המשקל האטומי של כלור הוא 35.453 אמו. תחת טמפרטורת החדר, הוא קיים כמולקולה דו-אטומית (Cl₂). Cl_{2 הוא גז בצבע צהוב-ירקרק.}

לכלור יש נקודת התכה של -101.5 מעלות צלזיוס ונקודת רתיחה של -34.04 מעלות צלזיוס. מבין כל איזוטופי הכלור, Cl-35 ו-Cl-37 הם האיזוטופים היציבים ביותר. כאשר גז כלור מתמוסס במים, הוא יוצר חומצה הידרוכלורית וחומצה היפוכלורית, שהם חומציים מאוד.

לכלור יש את כל מספרי החמצון הנעים בין -1 ל-+7. יתר על כן, זהו גז מאוד תגובתי. זה יכול לשחרר ברום ויוד ממלחי ברומיד ויוד, בהתאמה. לכן, יש לו את היכולת לחמצן את האניונים של יסודות שנמצאים מתחת לכלור בטבלה המחזורית. עם זאת, זה לא יכול לחמצן פלואור כדי לתת פלואור.כלור מיוצר בעיקר על ידי אלקטרוליזה של תמיסות נתרן כלורי. ואז באנודה, נוכל לאסוף גז כלור. כלור חשוב בעיקר כחומר חיטוי בטיהור מים. יתר על כן, הוא שימושי בייצור מגוון רחב של מוצרי צריכה כמו מזון, קוטלי חרקים, צבעים, מוצרי נפט, פלסטיק, תרופות, טקסטיל, ממיסים.

מה ההבדל בין ברום לכלור?

ברום הוא יסוד כימי בעל המספר האטומי 35 וסמל Br ואילו כלור הוא יסוד כימי בעל המספר האטומי 17 וסמל Cl. ההבדל העיקרי בין ברום לכלור הוא שהברום פחות תגובתי מכלור.

יתר על כן, המסה האטומית של ברום וכלור היא 79.904 אמו ו-35.453 אמו, בהתאמה. כמו כן, הבדל נוסף בין ברום לכלור הוא שהברום מופיע כנוזל בצבע אדום-חום בטמפרטורת החדר, בעוד שהכלור מופיע כגז בצבע צהוב-ירקרק.

להלן סיכום ההבדל בין ברום לכלור בצורת טבלה.

סיכום – ברום מול כלור

ברום הוא יסוד כימי בעל המספר האטומי 35 וסמל Br. כלור הוא יסוד כימי בעל מספר אטומי 17 וסמל Cl. לסיכום, ההבדל העיקרי בין ברום לכלור הוא שברום הוא פחות תגובתי מכלור.