ההבדל העיקרי בין כלור לכלור דו חמצני הוא שמצב החמצון של אטום הכלור בכלור או בגז כלור הוא אפס בעוד שמצב החמצון של אטום הכלור בכלור דו חמצני הוא +4. יתר על כן, ההבדל הפיזי בין כלור לכלור דו חמצני הוא שהכלור הוא גז צהוב-ירוק חיוור עם ריח חריף ומעצבן בעוד שכלור דו חמצני הוא גז צהוב עד אדמדם עם ריח חריף.
הן כלור והן כלור דו חמצני הן תרכובות גזים. יש להם תכונות כימיות ופיזיות שונות ולכן, יישומים שונים. מכיוון שכלור הוא יסוד כימי מקבוצה 7, מצב החמצון הנפוץ ביותר שלו הוא -1.עם זאת, לאטום הכלור בכלור דו חמצני יש מצב חמצון +4.
מה זה כלור?
כלור הוא תרכובת גז בעלת הנוסחה הכימית Cl2 זהו גז צהוב-ירוק חיוור בטמפרטורת החדר ובלחץ. הוא פועל כחומר תגובתי במיוחד, ולכן הוא חומר מחמצן חזק. יתר על כן, יש לו ריח חריף ומרגיז. ריח זה דומה לאקונומיקה. השם IUPAC של גז זה הוא "כלור מולקולרי".
איור 01: צבע גז כלור
המסה המולרית של גז כלור היא 70.9 גרם/מול. שני אטומי הכלור במולקולה זו קשורים זה לזה באופן קוולנטי. אנו קוראים לזה "גז דיאטומי" כי ישנם שני אטומים הקשורים זה לזה לכל מולקולה אחת. שאיפת גז זה רעילה והוא גם מעורר גירוי בעין.הגז מסיס מעט במים ויכול להתנזל ב-35◦C. עם זאת, אנו יכולים בקלות לנזל גז זה על ידי הפעלת לחץ מתאים בטמפרטורת החדר. יתר על כן, גז זה אינו דליק, אך הוא יכול לתמוך בשריפה.
חשוב מכך, הגז הזה רעיל אם נשאף אותו. גז הכלור כבד יותר מאוויר רגיל. כך הוא נוטה להצטבר באזורים נמוכים יותר של האטמוספירה. נקודות ההיתוך והרתיחה הן -101 מעלות צלזיוס ו-35 מעלות צלזיוס בהתאמה. הוא שימושי כחומר חיטוי בתעשיות רבות, לטיפול במים, לייצור גזי מלחמה וכו'.
מהו כלור דו-חמצני?
כלור דו חמצני הוא תרכובת אנאורגנית בעלת הנוסחה הכימית ClO2 זהו גז צהוב עד אדמדם. גז זה מתגבש ב-59 מעלות צלזיוס הנראה כגבישים בצבע כתום. זוהי תחמוצת נפוצה של כלור. המסה המולרית היא 67.45 גרם/מול. יש לו ריח חריף. נקודות ההיתוך והרתיחה הן -59 מעלות צלזיוס ו-11 מעלות צלזיוס בהתאמה. זוהי תרכובת ניטרלית והיא שונה מאוד מכלור יסודי.יש לו מסיסות מים גבוהה מאוד. במיוחד זה יכול להתמוסס במים קרים. המסיסות גבוהה פי 10 בערך מגז כלור. יתר על כן, הוא אינו עובר הידרוליזה כאשר אנו ממיסים אותו במים. לכן, הוא נשאר כגז מומס במים. מצב החמצון של אטום הכלור במולקולה זו הוא +4. מכיוון שלמולקולה זו יש מספר אי-זוגי של אלקטרונים, היא פרמגנטית.
איור 02: דו תחמוצת כלור נוזלי
היישומים העיקריים של גז זה כוללים בהלבנת עיסת עץ, למטרות הלבנה נטולות כלור יסודי, טיפולי מי שתייה, כטיפול חיטוי וכו'.
מה ההבדל בין כלור לכלור דו-חמצני?
כלור הוא תרכובת גז בעלת הנוסחה הכימית Cl2מצד שני, כלור דו חמצני הוא תרכובת אנאורגנית בעלת הנוסחה הכימית ClO2 נקודות ההיתוך והרתיחה של גז כלור נמוכות מאוד בהשוואה לכלור דו חמצני. חשוב מכך, כלור דו חמצני מסיס מאוד במים; הוא מתמוסס אפילו במים קרים. מסיסות זו גבוהה פי 10 בערך מזו של גז כלור. שתי התרכובות הללו נובעות מיסוד כלור. ההבדל העיקרי בין כלור לכלור דו חמצני הוא שמצב החמצון של אטום הכלור בגז הכלור הוא אפס בעוד שמצב החמצון של אטום הכלור בכלור דו חמצני הוא +4.
האינפוגרפיקה שלהלן מציגה פרטים נוספים על ההבדל בין כלור לכלור דו-חמצני בצורת טבלה.
סיכום – כלור לעומת דו תחמוצת כלור
כלור וכלור דו-חמצני הם תרכובות גזיות בטמפרטורת החדר ובלחץ. ההבדל בין כלור לכלור דו חמצני הוא שמצב החמצון של אטום הכלור בגז הכלור הוא אפס בעוד שמצב החמצון של אטום הכלור בכלור דו חמצני הוא +4.
