ההבדל העיקרי בין חד ערכי לדו ערכי הוא שיסודות חד ערכיים יכולים להסיר או לצבור אלקטרון אחד כדי להפוך ליציבים, בעוד שאלמנטים דו ערכיים יכולים להסיר או לצבור שני אלקטרונים כדי להפוך ליציבים.
המונחים חד ערכי ודו ערכי יכולים לתאר את הערכיות של יסוד כימי. שני מונחים אלה מתארים את מספר האלקטרונים שאטום יכול לצבור או לאבד כדי להשיג תצורת אלקטרונים יציבה.
מה זה Valency?
ניתן לתאר ערך כמספר המקסימלי של אלקטרונים שאטום יכול לאבד, לצבור או לחלוק כדי להפוך ליציב. כאשר בוחנים מתכות ולא מתכות, כלל האוקטט מתאר את הצורה היציבה ביותר של אטום.על פי כלל האוקטטים, אם הקליפה החיצונית ביותר של אטום מלאה לגמרי בשמונה אלקטרונים, התצורה הזו יציבה. המשמעות היא שאם תת-אורביטלים s ו-p מלאים לחלוטין, עם ns2np6, תצורת האלקטרונים הזו יציבה. בדרך כלל, לאטומי גז אצילים יש סוג זה של תצורת אלקטרונים. זה מצביע על כך שאלמנטים כימיים אחרים צריכים לאבד, לצבור או לחלוק אלקטרונים כדי לציית לכלל האוקטט. המספר המרבי של אלקטרונים המעורבים בתהליך ייצוב זה נקרא הערכיות של אותו אטום.
לדוגמה, מספר האלקטרונים במסלול החיצוני של גופרית הוא 6. כדי להתייצב, מספר האלקטרונים במסלול החיצוני צריך להיות 8 (לפי כלל האוקטטים). גופרית חייבת לצבור או לחלוק שני אלקטרונים נוספים מבחוץ. לכן, ערכיות הגופרית היא 2.
עם זאת, רכיבי מעבר יכולים להיות בעלי ערך שונה. הסיבה לכך היא שניתן לייצב מתכות מעבר על ידי הסרת מספרים שונים של אלקטרונים.
מה זה חד ערכי?
המונח חד ערכי פירושו בעל ערכיות של אחד. מונח נוסף לשם זה הוא univalent, כלומר, "ערך=אחד". אטומים חד ערכיים יכולים ליצור קשר כימי יחיד מכיוון שהאטומים הללו יכולים לאבד או לצבור רק אלקטרון אחד כדי להפוך ליציבים. חלק מהאטומים נוטים לחלוק את האלקטרון הבודד הזה, ויוצרים קשר קוולנטי יחיד, למשל. רוב הלא מתכות. אבל אטומים מסוימים נוטים להסיר לחלוטין או לצבור אלקטרון, ויוצרים קשר יוני, למשל. מתכות. יסודות כימיים בקבוצה 1 של הטבלה המחזורית (המתכות האלקליות) הם בדרך כלל חד ערכיים מכיוון שהם יכולים לאבד רק אלקטרון אחד שנמצא במסלול החיצוני ביותר.
מה זה Divalent?
פירוש המונח דו-ערכי הוא בעל ערכיות של שניים.אטומים דו ערכיים יכולים ליצור שני קשרים כימיים מכיוון שהאטומים הללו יכולים לאבד או לצבור שני אלקטרונים על מנת לקבל תצורת אלקטרונים יציבה. כמה אטומים דו ערכיים נוטים ליצור שני קשרים קוולנטיים בודדים על ידי שיתוף שני האלקטרונים הללו עם שני אטומים שונים. חלק מהאטומים נוטים ליצור קשר כפול עם אטום אחר על ידי שיתוף שני האלקטרונים הללו. עם זאת, מתכות קבוצה 2 בטבלה המחזורית נוטות ליצור קשרים יוניים עם אניונים דו ערכיים על ידי הסרה מוחלטת של שני האלקטרונים שנמצאים במסלול האטומי החיצוני ביותר.
מה ההבדל בין חד ערכי לדו ערכי?
המונחים חד ערכי ודו ערכי הם שמות תואר המתארים את הערכיות של אטום. ההבדל העיקרי בין חד ערכי לדו ערכי הוא שאלמנטים חד ערכיים יכולים להסיר או לצבור אלקטרון אחד כדי להפוך ליציבים, ואילו יסודות דו ערכיים יכולים להסיר או לצבור שני אלקטרונים כדי להפוך ליציבים. יתרה מכך, יסודות כימיים בקבוצה 1 של הטבלה המחזורית (המתכות האלקליות) הם בדרך כלל חד ערכיים ואילו יסודות בקבוצה 2 של הטבלה המחזורית הם דו ערכיים.
להלן טבלת סיכום של ההבדלים בין חד ערכי לדו ערכי.
סיכום – חד ערכי לעומת דו ערכי
המונחים חד ערכי ודו ערכי הם שמות תואר המתארים את הערכיות של אטום. ההבדל העיקרי בין חד ערכי לדו ערכי הוא שיסודות חד ערכיים יכולים להסיר או לצבור אלקטרון אחד כדי להפוך ליציבים, בעוד שאלמנטים דו ערכיים יכולים להסיר או לצבור שני אלקטרונים כדי להפוך ליציבים.
