דיפול דיפול לעומת פיזור | אינטראקציות דיפול דיפול מול כוחות פיזור
אינטראקציות דיפול דיפול וכוחות פיזור הם משיכה בין מולקולרית בין מולקולות. חלק מהכוחות הבין-מולקולריים חזקים וחלקם חלשים. עם זאת, כל האינטראקציות הבין-מולקולריות הללו חלשות יותר מהכוחות התוך-מולקולריים כמו קשרים קוולנטיים או יוניים. קשרים אלה קובעים את התנהגותן של מולקולות.
מה זה אינטראקציות דיפול דיפול?
קוטביות נוצרת עקב ההבדלים באלקטרושליליות. אלקטרונליליות נותנת מדידה של אטום כדי למשוך אלקטרונים בקשר.בדרך כלל נעשה שימוש בסולם פולינג לציון ערכי האלקטרושליליות. בטבלה המחזורית, יש דפוס לגבי איך ערכי האלקטרושליליות משתנים. לפלואור יש את ערך האלקטרושליליות הגבוה ביותר, שהוא 4 לפי סולם פאולינג. משמאל לימין לאורך תקופה, ערך האלקטרושליליות עולה. לכן, להלוגנים יש ערכי אלקטרושליליות גדולים יותר בתקופה, ולאלמנטים מקבוצה 1 יש ערכי אלקטרושליליות נמוכים יחסית. בהמשך הקבוצה, ערכי האלקטרושליליות יורדים. כאשר שני האטומים היוצרים קשר שונים, האלקטרושליליות שלהם שונה לרוב. לכן, זוג אלקטרוני הקשר נמשך יותר על ידי אטום אחד בהשוואה לאטום השני, שמשתתף ביצירת הקשר. זה יביא לחלוקה לא שווה של אלקטרונים בין שני האטומים. בגלל השיתוף הלא אחיד של אלקטרונים, לאטום אחד יהיה מטען מעט שלילי ואילו לאטום השני יהיה מטען מעט חיובי. במקרה זה, אנו אומרים שהאטומים קיבלו מטען שלילי או חיובי חלקי (דיפול).האטום בעל האלקטרושליליות הגבוהה יותר מקבל את המטען השלילי הקל, והאטום בעל האלקטרושליליות הנמוכה יותר יקבל את המטען החיובי הקל. כאשר הקצה החיובי של מולקולה אחת והקצה השלילי של מולקולה אחרת נמצאים בקרבת מקום, תיווצר אינטראקציה אלקטרוסטטית בין שתי המולקולות. זה ידוע כאינטראקציה דיפול דיפול.
מה זה כוחות פיזור?
זה ידוע גם בשם כוחות פיזור לונדון. עבור משיכה בין מולקולרית, צריכה להיות הפרדת מטען. ישנן כמה מולקולות סימטריות כמו H2, Cl2 שבהן אין הפרדות מטען. עם זאת, אלקטרונים נעים כל הזמן במולקולות אלה. אז יכולה להיות הפרדת מטען מיידית בתוך המולקולה אם האלקטרון נע לעבר קצה אחד של המולקולה. לקצה עם האלקטרון יהיה מטען שלילי זמנית, ואילו לקצה השני יהיה מטען חיובי. דיפולים זמניים אלה יכולים לגרום לדיפול במולקולה השכנה ולאחר מכן, יכולה להתרחש אינטראקציה בין קטבים מנוגדים.סוג זה של אינטראקציה ידוע כאינטראקציה דיפול מיידית המושרה על ידי דיפול. וזה סוג של כוחות ואן דר ואלס, הידוע בנפרד ככוחות פיזור לונדון.
מה ההבדל בין אינטראקציה דיפול דיפול וכוחות פיזור?
• אינטראקציות דיפול דיפול מתרחשות בין שני דיפולים קבועים. לעומת זאת, כוחות פיזור מתרחשים במולקולות שבהן אין דיפולים קבועים.
• לשתי מולקולות לא קוטביות יכולות להיות כוחות פיזור ולשתי מולקולות קוטביות יהיו אינטראקציות דו-קוטביות.
• כוחות הפיזור חלשים יותר מאינטראקציות דיפול דיפול.
• הבדלי הקוטביות בהבדלי הקשר והאלקטרושליליות משפיעים על החוזק של אינטראקציות דיפול דיפול. המבנה המולקולרי, הגודל ומספר האינטראקציות משפיעים על עוצמת כוחות הפיזור.
