ההבדל העיקרי בין שיווי משקל הומוגני להטרוגני הוא שבשיווי משקל הומוגני, המגיבים והתוצרים נמצאים באותו שלב של החומר ואילו, בשיווי משקל הטרוגני, המגיבים והתוצרים נמצאים בשלבים שונים.
שיווי משקל הוא מצב שבו ריכוזי המגיבים והתוצרים נשארים קבועים. ישנם שני סוגים של שיווי משקל כמו שיווי משקל הומוגני ושיווי משקל הטרוגני. שני הסוגים הללו נבדלים זה מזה לפי שלב החומר של המגיבים והתוצרים בשיווי המשקל.
מהו שיווי משקל הומוגני?
שיווי משקל הומגני הוא מצב שבו המגיבים והתוצרים נמצאים באותו שלב של החומר. בדרך כלל, המגיבים והמוצרים נמצאים בתמיסה אחת. אנו קוראים לסוג זה של תערובת תגובה כתערובת הומוגנית. המינים הכימיים שנמצאים בתערובת זו יכולים להיות מולקולות, יונים או שילוב של מולקולות ויונים. יתר על כן, הביטוי לקבוע שיווי המשקל של תגובה מסוג זה כולל ריכוזים של כל המגיבים והתוצרים. לדוגמה, ערבוב גז גופרית דו חמצני וגז חמצן נותן גז גופרית טריאוקסיד, כל המגיבים והמוצרים נמצאים בשלב הגז. אז התגובה וקבוע שיווי המשקל (K) הם כדלקמן:
2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)
K=[SO3(g)]2/[SO2(g)]2[O2(g)]
מהו שיווי משקל הטרוגני?
שיווי משקל הטרוגני הוא מצב שבו המגיבים והתוצרים נמצאים בשלבים שונים. שם השלבים יכולים להיות כל שילוב של שלבים מוצקים, נוזליים וגזים. עם זאת, שלא כמו בשיווי משקל הומוגניים, כאשר כותבים את קבוע שיווי המשקל עבור שיווי משקל הטרוגני, עלינו להוציא את ריכוזי המוצקים והנוזלים הטהורים. לדוגמה, ערבוב פחמן בצורה מוצקה עם גז חמצן נותן גז פחמן חד חמצני. אז התגובה וקבוע שיווי המשקל (K) הם כדלקמן:
O2(g) + 2C(s) ⇌ 2CO(g)
K=[CO(g)]2/[O2(g)]
מה ההבדל בין שיווי משקל הומגני להטרוגני?
שיווי משקל הוא מצב שבו ריכוזי המגיבים והתוצרים נשארים קבועים.ישנם שני סוגים של שיווי משקל כמו שיווי משקל הומוגני ושיווי משקל הטרוגני. ההבדל העיקרי בין שיווי משקל הומוגני להטרוגני הוא שבשיווי משקל הומוגני, המגיבים והתוצרים נמצאים באותו שלב של החומר ואילו, בשיווי משקל הטרוגני, המגיבים והתוצרים נמצאים בשלבים שונים.
יתר על כן, בעת קביעת קבוע שיווי המשקל עבור שיווי משקל הומוגניים, עלינו לכלול ריכוזים של כל המגיבים והתוצרים; עם זאת, כאשר אנו קובעים את שיווי המשקל ההטרוגניים, עלינו לא לכלול את ריכוזי המוצקים והנוזלים הטהורים וצריך להשתמש בריכוזים של מגיבים ומוצרים אחרים. כדוגמה, 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)הוא שיווי משקל הומוגני ו-O2(g) + 2C(s) ⇌ 2CO(g)הוא דוגמה לשיווי משקל הטרוגני.
להלן אינפוגרפיקה מציגה את ההבדל בין שיווי משקל הומוגני להטרוגני.
סיכום – שיווי משקל הומוגניים לעומת הטרוגני
שיווי משקל הוא מצב שבו ריכוזי המגיבים והתוצרים נשארים קבועים. ישנם שני סוגים של שיווי משקל כמו שיווי משקל הומוגני ושיווי משקל הטרוגני. ההבדל העיקרי בין שיווי משקל הומוגני להטרוגני הוא שבשיווי משקל הומוגני, המגיבים והתוצרים נמצאים באותו שלב של החומר ואילו בשיווי משקל הטרוגני, המגיבים והתוצרים נמצאים בשלבים שונים. יתר על כן, קבוע שיווי המשקל עבור שיווי משקל הומוגניים כולל ריכוזים של כל המגיבים והתוצרים, בעוד שקבוע שיווי המשקל עבור שיווי משקל הטרוגני צריך להוציא את ריכוזי המוצקים והנוזלים הטהורים.
