ההבדל העיקרי בין אמוניום רבעוני לאמוניה הוא שלמולקולת אמוניה רבעונית יש אטום חנקן מרכזי הקשור לארבע קבוצות אלקיל בעוד שמולקולת אמוניה מכילה מרכז חנקן אחד הקשור לשלושה אטומי מימן.
אמוניום רבעוני הוא קטיון שמקורו במולקולת אמוניה רגילה. כאן, שלושת אטומי המימן של מולקולת האמוניה מוחלפים בקבוצות אלקיל דומות או שונות, ויש קבוצת אלקיל נוספת הקשורה לאטום החנקן באמצעות זוג האלקטרונים הבודד שלו.
מהו אמוניום רבעוני?
אמוניום רבעוני הוא קטיון המופק ממולקולת אמוניה, ויש לו אטום חנקן מרכזי עם ארבע קבוצות אלקיל המוחלפות אליו.לכן, ניתן לכתוב את הנוסחה הכימית של מולקולה זו כ-[N-R1R2R3R 4]+ המבנה הכימי של קטיון זה הוא כדלקמן:
איור 01: מבנה כימי של קטיון אמוניום רבעוני
קטיונים אלה מקוצרים כקוואטים. הם יונים פוליאטומיים בעלי מטען חיובי. ישנם מספר יונים שנוצרו על ידי מולקולת אמוניה כולל אמוניה ראשונית, משנית ושלישונית. אלה נקראים לפי מספר קבוצות אלקיל הקשורות לאטום החנקן.
התרכובות הנפוצות ביותר של אמוניום רבעוני הן מלחי אמוניום רבעוני. ניתן להכין תרכובות אלו על ידי אלקילציה של אמינים שלישוניים בנוכחות הלופחמנים. בדרך כלל, קטיוני אמוניום רבעוני אינם מגיבים אפילו כלפי חומרים חמצוניים חזקים, חומצות חזקות ואלקטרופילים.עם זאת, קטיונים אלו עוברים השפלה בנוכחות בסיסים חזקים במיוחד.
מהי אמוניה?
אמוניה היא תרכובת לא אורגנית בעלת הנוסחה הכימית NH3. זהו חומר גזי, והוא הפניקטוגן הידריד הפשוט ביותר. אמוניה מופיעה כגז חסר צבע בעל ריח חריף ומגרה. השם IUPAC של אמוניה הוא azane.
הנוסחה הכימית היא NH3. לכן, המסה המולרית היא 17.03 גרם/מול. נקודת ההיתוך של אמוניה היא -77.73 מעלות צלזיוס, ונקודת הרתיחה היא -33.34 מעלות צלזיוס.
איור 02: מבנה מולקולת אמוניה
כאשר בוחנים את ההתרחשות של גז אמוניה, הוא מתרחש באופן טבעי בסביבה אך בכמויות עקביות כתוצר של חומר חנקן מן החי והירקות.לפעמים, אנו יכולים למצוא אמוניה גם במי גשמים. בתוך הגוף שלנו, הכליות מפרישות אמוניה כדי לנטרל עודפי חומצה.
במבנה הכימי של מולקולת האמוניה, יש לה אטום חנקן הקשור לשלושה אטומי מימן. מכיוון שיש חמישה אלקטרונים במעטפת האלקטרונים החיצונית ביותר של חנקן, יש זוג אלקטרונים בודד על אטום החנקן של מולקולת האמוניה. לפיכך, הגיאומטריה של מולקולת האמוניה היא פירמידלית טריגונלית. יתר על כן, אנו יכולים להזיל את התרכובת הזו בקלות. הסיבה לכך היא שהוא מסוגל ליצור קשרי מימן בין מולקולות אמוניה מכיוון שישנם גם קשרי N-H וזוגות אלקטרונים בודדים.
מה ההבדל בין אמוניום רבעוני לאמוניה?
אמוניום רבעוני הוא קטיון המופק ממולקולת אמוניה. ההבדל העיקרי בין אמוניום רבעוני לאמוניה הוא שלמולקולת אמוניה רבעונית יש אטום חנקן מרכזי הקשור לארבע קבוצות אלקיל ואילו מולקולת אמוניה מכילה מרכז חנקן אחד הקשור לשלושה אטומי מימן.
הטבלה הבאה מסכמת את ההבדל בין אמוניום רבעוני לאמוניה.
סיכום – אמוניום רבעוני לעומת אמוניה
אמוניום רבעוני הוא קטיון המופק ממולקולת אמוניה. ההבדל העיקרי בין אמוניום רבעוני לאמוניה הוא שלמולקולת אמוניה רבעונית יש אטום חנקן מרכזי הקשור לארבע קבוצות אלקיל ואילו מולקולת אמוניה מכילה מרכז חנקן אחד הקשור לשלושה אטומי מימן.
