ההבדל העיקרי בין FeO ו-Fe2O3 הוא שב-FeO יש ברזל במצב חמצון +2, בעוד של-Fe2O3 יש ברזל במצב חמצון +3.
בקיצור, FeO ו-Fe2O3 הם תחמוצות של ברזל, אך יש להם אטומי ברזל במצבי חמצון שונים. FeO היא הנוסחה הכימית של תחמוצת ברזל (II) בעוד Fe2O3 היא הנוסחה הכימית של תחמוצת ברזל (III). לשני החומרים הללו תכונות כימיות שונות, מראה, כמו גם שימושים שונים. במאמר זה, נדון במאפיינים אלה ונשווה אותם כדי להבחין בהבדל בין FeO ו-Fe2O3.
מה זה FeO?
FeO הוא תחמוצת ברזל(II).זה ידוע גם בשם תחמוצת ברזל. זוהי תרכובת אנאורגנית המופיעה כגבישים בצבע שחור. בגלל המראה שלו, לפעמים אנשים מבלבלים אותו עם חלודה. הצורה המינרלית של חומר זה היא wustite. לתרכובת זו מסה מולרית של 71.84 גרם/מול ואינה מסיסה במים. יתר על כן, FeO אינו מסיס באלכוהול אלקלי, אך הוא מתמוסס בחומצות.
אנו יכולים לייצר FeO באמצעות פירוק תרמי של ברזל(II) אוקסלט. נוכל לבצע הליך זה תחת אטמוספרה אינרטית על מנת למנוע היווצרות של תחמוצת ברזל(II).
איור 01: FeO
מבחינה תרמודינמית, FeO אינו יציב בטמפרטורות נמוכות (מתחת ל-575 מעלות צלזיוס); לכן, הוא נוטה להתפרק למתכת ול-Fe3O4, תחמוצת ברזל נפוצה נוספת. בדרך כלל, לתחמוצת ברזל (II) יש מבנה מלח מעוקב, שבו אטומי ברזל מסודרים בצורה אוקטהדרלית המתואמת על ידי אטומי חמצן.כל אטומי החמצן מתואמים גם על ידי אטומי ברזל בצורה אוקטהדרלית. עם זאת, אנו אומרים שחומר זה אינו סטיוכיומטרי מכיוון שחלק מיוני Fe(II) בחומר זה מוחלפים בקלות ביוני Fe(III) וליוני Fe(III) הללו יש גיאומטריה טטרהדרלית סביבם, בניגוד לגיאומטריה האוקטהדרלית. של יוני Fe(II).
בקירוב, 9% ממעטפת כדור הארץ עשויה מ-FeO, ובתוך המעטפת, חומר זה עשוי להתרחש כחומר מוליך חשמלי, מה שאולי מסביר את ההפרעות בסיבוב כדור הארץ.
כאשר בוחנים את השימושים של FeO, הוא שימושי כפיגמנט המאושר על ידי ה-FDA לשימוש במוצרי קוסמטיקה. אנחנו יכולים להשתמש בו גם בדיו קעקועים מסוימים. יתרה מכך, חומר זה חשוב כמסיר פוספטים מהאקווריום הביתי.
מה זה Fe2O3?
Fe2O3 הוא תחמוצת ברזל(III). תחמוצת הברזל האדומה היא תחמוצת ברזל ובעלת הנוסחה הכימית Fe2O3. שמו הכימי הוא תחמוצת ברזל(III). יתר על כן, מדובר בתחמוצת עיקרית של ברזל, ובמינרלוגיה אנו קוראים לתרכובת הזו "המטיט".זהו המקור העיקרי לברזל לתעשיית הפלדה והוא פרומגנטי. המסה המולרית שלו היא 159.69 גרם/מול בעוד שנקודת ההיתוך שלו היא סביב 1, 539-1, 565 מעלות צלזיוס. זה מתפרק בקלות בטמפרטורות גבוהות יותר. לכן, תרכובת זו אינה מסיסה במים.
איור 02: Fe2O3
יתר על כן, ישנם מבנים שונים של מתחם זה; אנו קוראים להם "פולימורפים". לדוגמה: פאזה אלפא, פאזה גמא וכו'. בכל מבנה, קטיון ברזל אחד נקשר עם שישה ליגני חמצן (מסביב לקטיון הברזל). יתר על כן, יש גם כמה צורות לחות של תרכובת זו. חשוב מכך, תחמוצת ברזל אדומה מתרחשת כמוצק אדום-חום. לפיכך, זהו אינדיקטור טוב עבורנו לזהות תרכובת זו מתחמוצות ברזל אחרות.
מה ההבדל בין FeO ל-Fe2O3?
FeO ו-Fe2O3 הם תחמוצות של ברזל בעלות מצבי חמצון שונים של אטומי ברזל. ההבדל העיקרי בין FeO ל-Fe2O3 הוא של-FeO יש ברזל במצב חמצון +2, בעוד של-Fe2O3 יש ברזל במצב חמצון +3. יתרה מכך, FeO היא אבקה שחורה בעוד Fe2O3 היא אבקה אדומה.
האינפוגרפיקה הבאה מציגה הבדלים נוספים בין FeO ו-Fe2O3.
סיכום – FeO לעומת Fe2O3
FeO ו-Fe2O3 הם תחמוצות של ברזל בעלות מצבי חמצון שונים של אטומי ברזל. יש להם גם מראה שונה. ההבדל העיקרי בין FeO ל-Fe2O3 הוא של-FeO יש ברזל במצב חמצון +2, בעוד של-Fe2O3 יש ברזל במצב חמצון +3.
