Polar Bonds לעומת Polar Molecules
קוטביות נוצרת עקב ההבדלים באלקטרושליליות. אלקטרונליליות נותנת מדידה של אטום כדי למשוך אלקטרונים בקשר. בדרך כלל נעשה שימוש בסולם פולינג לציון ערכי האלקטרושליליות. בטבלה המחזורית, יש דפוס לגבי איך ערכי האלקטרושליליות משתנים. לפלואור יש את ערך האלקטרושליליות הגבוה ביותר, שהוא 4 לפי סולם פאולינג. משמאל לימין לאורך תקופה, ערך האלקטרושליליות עולה. לכן, להלוגנים יש ערכי אלקטרושליליות גדולים יותר בתקופה, ולאלמנטים מקבוצה 1 יש ערכי אלקטרושליליות נמוכים יחסית.בהמשך הקבוצה, ערכי האלקטרושליליות יורדים. כאשר שניים מאותו אטום או אטומים בעלי אותה אלקטרושליליות יוצרים ביניהם קשר, אטומים אלו מושכים את צמד האלקטרונים בצורה דומה. לכן, הם נוטים לחלוק את האלקטרונים וסוג זה של קשרים ידוע בתור קשרים קוולנטיים.
מהם איגרות חוב פולאר?
עם זאת, כאשר שני האטומים שונים, האלקטרושליליות שלהם היא לעתים קרובות שונה. אבל מידת ההבדל עשויה להיות גבוהה יותר או נמוכה יותר. לכן, זוג האלקטרונים המחובר נמשך יותר על ידי אטום אחד בהשוואה לאטום השני, שמשתתף ביצירת הקשר. זה יביא לחלוקה לא שווה של אלקטרונים בין שני האטומים. וסוגים אלה של קשרים קוולנטיים ידועים בתור קשרים קוטביים. בגלל השיתוף הלא אחיד של אלקטרונים, לאטום אחד יהיה מטען מעט שלילי, ואילו לאטום השני יהיה מטען מעט חיובי. במקרה זה, אנו אומרים שהאטומים קיבלו מטען שלילי או חיובי חלקי.האטום בעל האלקטרושליליות הגבוהה יותר מקבל את המטען השלילי הקל, והאטום בעל האלקטרושליליות הנמוכה יותר יקבל את המטען החיובי הקל. קוטביות פירושה הפרדת המטענים. למולקולות הללו יש מומנט דיפול. מומנט דיפול מודד את הקוטביות של קשר, והוא נמדד בדרך כלל ב-debyes (יש לו גם כיוון).
מהן מולקולות קוטביות?
במולקולה, יכול להיות לפחות קשר אחד או יותר מזה. חלק מהקשרים הם קוטביים, וחלק מהקשרים אינם קוטביים. כדי שמולקולה תהיה קוטבית, כל הקשרים ביחד צריכים לייצר חלוקת מטען לא אחידה בתוך המולקולה. יתר על כן, למולקולות יש גיאומטריות שונות, ולכן התפלגות הקשרים קובעת גם את הקוטביות של המולקולה. לדוגמה, מימן כלורי הוא מולקולה קוטבית עם קשר אחד בלבד. מולקולת מים היא מולקולה קוטבית בעלת שני קשרים. ואמוניה היא עוד מולקולה קוטבית. מומנט הדיפול במולקולות אלו הוא קבוע מכיוון שהן נוצרו עקב הבדלי האלקטרושליליות, אך ישנן מולקולות אחרות, שיכולות להיות קוטביות רק במקרים מסוימים.מולקולה עם דיפול קבוע יכולה לגרום לדיפול במולקולה לא קוטבית אחרת ואז זה גם יהפוך למולקולות קוטביות זמניות. אפילו בתוך מולקולה שינויים מסוימים עשויים לגרום לרגע דיפול זמני.
מה ההבדל בין איגרות קוטב למולקולות קוטביות?
• למולקולות קוטביות יש קשר קוטבי.
• קשר הוא קוטבי כאשר לשני האטומים המשתתפים ביצירת הקשר יש אלקטרושליליות שונות. במולקולה קוטבית, כל הקשרים ביחד צריכים לייצר קוטביות.
• למרות שלמולקולה יש קשרים קוטביים, היא לא הופכת את המולקולה לקוטבית. אם המולקולה סימטרית וכל הקשרים דומים, אז המולקולה עלולה להפוך לא קוטבית. לכן, לא כל המולקולות עם קשרים קוטביים הן קוטביות.
