הבדל מפתח - אוקטט לעומת דופלט
קיימים בטבע אטומים או תרכובות פעילים כימית ולא פעילים. מאפיין זה תלוי בעיקר במספר האלקטרונים הנמצאים בקליפות החיצוניות ביותר של האטומים. אטומים שיש להם קליפות לא שלמות עשויים להיות פעילים כדי להשלים את תצורת האלקטרונים שלהם כדי להפוך ליציבים. לאטומים שאינם פעילים יש תצורת אלקטרונים מלאה; לפיכך, אטומים אלה אינם מגיבים עם אף אטום אחר אלא אם כן בתנאים מיוחדים. גזים אצילים תמיד אינם פעילים בטבע. לפיכך, הם ידועים בתור גזים אינרטים. גזים אינרטיים נמצאים בעמודה השמינית בטבלה המחזורית.יסודות אחרים באותה תקופה (שורה) נוטים לקבל את תצורת האלקטרונים של הגז האינרטי בסוף אותה תקופה, שהיא הצורה היציבה ביותר בטבע. אטומים פעילים נוטים להשלים את מספר האלקטרונים לפי כלל אוקטטים או כלל דופלט. ההבדל העיקרי בין אוקטט לדופלט הוא שאוקטט הוא אטום או יון עם מקסימום שמונה אלקטרונים בקליפה החיצונית ביותר ואילו דופלט הוא אטום בעל מקסימום שני אלקטרונים בקליפה החיצונית ביותר.
מה זה אוקטט?
אוקטט הוא אטום או יון שיש לו שמונה אלקטרונים במעטפת החיצונית של אותו אטום. לכל הגזים האצילים מלבד הליום יש שמונה אלקטרונים וטבעם אינרטי. תצורת האלקטרונים של גז אציל תסתיים תמיד כדלקמן.
ns2 np6
לדוגמה, תצורת האלקטרונים של ניאון היא 1s22s22p6. ניאון הוא גז אינרטי.
אלמנטים אחרים עם שבעה, שישה וכו'.אלקטרונים במסלול החיצוני ביותר נוטים לציית לכלל האוקטט על ידי השגת אלקטרונים מבחוץ; כמה אלמנטים אחרים שיש להם אחד, שניים וכו' אלקטרונים נוטים לאבד אלקטרונים ולקבל את תצורת האלקטרונים של הגז האינרטי הקרוב ביותר. אבל יסודות אחרים באמצע הטבלה המחזורית ייצרו קשרים חדשים עם יסודות שיש להם עודף אלקטרונים כדי לחלוק את האלקטרונים האלה ולהפוך לאוקטטה.
איור 01: ניאון, אוקטטה
מה זה דופלט?
אטום מימן ואטום הליום הם היסודות הקטנים ביותר בטבע ויש להם רק מסלול אחד סביב הגרעין שלהם. אורביטל זה נקרא אורביטל 1s. מסלול זה יכול להכיל לכל היותר שני אלקטרונים. לאטום מימן יש אלקטרון אחד ולהליום יש שני אלקטרונים. לפיכך, הליום נקרא דופלט. להליום יש את המספר המרבי של אלקטרונים שיכול להיות לו; לפיכך הוא מרכיב יציב בטבע.לכן, הליום הוא גם גז אינרטי. אבל למימן יש רק אלקטרון אחד והמסלול היחיד שיש לו אינו שלם. לפיכך, אטום המימן לבדו הוא מאוד תגובתי והוא נוטה ליצור קשר קוולנטי עם אטום מימן אחר על ידי שיתוף האלקטרונים היחידים שיש להם. אז אטומי מימן אלה הופכים לדופלטים מכיוון שיש להם כעת שני אלקטרונים באורביטלים החיצוניים ביותר שלהם. אבל ליתיום יכול גם להתנהג כדופלט על ידי הוצאת האלקטרון מהמסלול החיצוני ביותר שלו. תצורת האלקטרונים של ליתיום היא 1s22s1 על ידי הסרת האלקטרון 2s1, הוא יכול להפוך דופלט. במקרה כזה, He, H– ו-Li+ הם דופלטים שיכולים להתקיים כדפלטים יציבים.
לכל הדופלטים יש תצורת אלקטרונים המסתיימת באופן הבא.
ns2
איור 02: הליום, דופלטה
מה ההבדל בין אוקטט לדופלט?
Octet vs Duplet |
|
| אוקטט מכיל שמונה אלקטרונים בקליפה החיצונית ביותר. | לדופלט יש שני אלקטרונים בקליפה החיצונית ביותר. |
| תצורת אלקטרונים נפוצה | |
| Octet יש ns2 np6 תצורת אלקטרונים בקצה. | Duplet יש תצורה מסוג ns2 בסוף. |
| מספר האורביטלים | |
| אוקטט עשוי להיות לפחות שני אורביטלים. | לדופלט יש רק מסלול אחד. |
| סוג האורביטלים | |
| אוקטטה יכולה לכלול את כל סוגי האורביטלים כגון s, p, d, f וכו'. | דופלט יש רק מסלול s. |
סיכום – אוקטט נגד דופלט
כל האלמנטים נוטים להיות יציבים. אבל עם תצורות אלקטרונים לא שלמות, אטומים לא יכולים להיות יציבים; לפיכך, הם הופכים מאוד תגובתיים על מנת למלא את הקליפות באלקטרונים על ידי צבירה, איבוד או שיתוף אלקטרונים. האטומים או המולקולות המצייתים לכלל השמינייה או הדופלטה יציבים. ההבדל העיקרי בין אוקטט לדופלט הוא שלאוקטט יש שמונה אלקטרונים במסלול החיצוני ביותר שלו ואילו לדופלט יש שני אלקטרונים במסלול שלו.
