ההבדל העיקרי בין אלקטרו-וולנטיות לקוולנטיות הוא שהאלקטרו-וולנטיות הוא מספר האלקטרונים שאטום צובר או מפסיד ביצירת יון, בעוד שקוולנטיות היא מספר האלקטרונים שאטום יכול לחלוק עם אטום אחר.
למרות שהמונחים electrovalency ו-covalency נשמעים דומים, הם שונים זה מזה לפי ההגדרות שלהם. בעיקר, האלקטרו-וולנטיות מסבירה את היווצרותו של יון ואילו הקוולנטיות מסבירה את היווצרותו של קשר קוולנטי.
מהי Electrovalency?
Electrovalency הוא מספר האלקטרונים שנצבר או אבדו במהלך היווצרות יון מאותו אטום.לכן, זה מתייחס למספר האלקטרונים שאטום מרוויח או מפסיד בעת יצירת קשר אלקטרוולנטי, אנו קוראים לזה קשר יוני. לפי הסבר זה, הוא נותן את המטען החשמלי נטו על יון. יתרה מכך, אם אטום מאבד אלקטרונים בעת יצירת קשר יוני מעיד על אלקטרו-ערכיות חיובית ואילו אם אטום צובר אלקטרונים בעת יצירת קשר יוני, זה מצביע על כך שלאטום יש אלקטרו-ערכיות שלילית. התרכובות בעלות אטומים בעלי אלקטרווולנטיות הן תרכובות יוניות.
איור 01: היווצרות של קשר יוני
לדוגמה, הבה נבחן את היווצרות נתרן כלורי (NaCl). שם, אטום הנתרן מאבד אלקטרון אחד; לכן יש לו אלקטרווולנטיות חיובית. אטום הכלור צובר את האלקטרון הזה. לפיכך, יש לו אלקטרווולנטיות שלילית.עם זאת, מכיוון שמספר האלקטרונים שאובדים או נצברים הוא אחד, האלקטרוואליות של נתרן (או כלור) היא אחת. עלינו לתת את האלקטרווולנטיות באנחה המתאימה על מנת לציין אם מדובר באלקטרווולנטיות חיובית או שלילית.
- נתרן=נתרן עם אלקטרווולנטיות חיובית ניתן לתת כ-+1.
- Chlorine=אלקטרווולנטיות שלילית של כלור יכולה להינתן כ-1.
מהי קוולנטיות?
Covalency הוא המספר המרבי של אלקטרונים שהוא יכול לחלוק עם אטום אחר. לכן, הוא מציין את המספר המרבי של קשרים קוולנטיים שאטום יכול ליצור באמצעות האורביטלים הריקים שלו. הערך של פרמטר זה תלוי במספר האלקטרונים הערכיים של אטום ובמספר האורביטלים הריקים הקיימים באטום.
לדוגמה, לאטום מימן יש רק אלקטרון אחד; לפיכך, הוא יכול לחלוק אלקטרון אחד עם אטום אחר. לכן, הקוולנטיות של מימן היא 1.שלא כמו באלקטרווולנטיות, איננו זקוקים לסימני פלוס או מינוס מכיוון שאין אובדן או רווח של אלקטרונים; רק האלקטרונים משותפים אחד עם השני.
איור 02: יצירת קשר קוולנטי
כפי שהזכרנו לעיל, לא רק מספר האלקטרונים הערכיים אלא גם מספר האורביטלים הריקים של אטום חשוב בקביעת הקוולנטיות. לדוגמה, אם נתייחס לפחמן כדוגמה, יש לו 4 אלקטרונים במעטפת האלקטרונים החיצונית ביותר. שם, יש לו את תצורת האלקטרונים 2s22p2. לפיכך, יש מסלול ריק של 2p. לכן, שני האלקטרונים המזווגים באורביטל 2s יכולים להיפרד, ואלקטרון אחד נכלל באורביטל 2p הריק. אז יש 4 אלקטרונים לא מזווגים. פחמן יכול לחלוק את כל ארבעת האלקטרונים עם אטום אחר.לפיכך, הקוולנטיות של הופכת ל-4. הסיבה לכך היא שכאשר אנו כותבים את תצורת האלקטרונים של פחמן, אנו רואים שיש רק 2 אלקטרונים לא מזווגים, כך שאנו חושבים שהקוולנטיות של פחמן היא 2 כאשר למעשה היא 4.
מה ההבדל בין אלקטרווולנטיות לקוולנטיות?
Electrovalency הוא מספר האלקטרונים שנצבר או אבדו במהלך היווצרות יון מאותו אטום. זה מסביר את היווצרותו של קשר יוני. יתר על כן, התרכובות שיש להן אטומים עם פרמטר זה הן תרכובות יוניות. קוולנטיות, לעומת זאת, היא המספר המרבי של אלקטרונים שהוא יכול לחלוק עם אטום אחר. זה מסביר את היווצרותו של קשר קוולנטי. בנוסף, התרכובות שיש להן אטומים בעלי קוולנטיות הן תרכובות קוולנטיות.
האינפוגרפיקה שלהלן מציגה את ההבדל בין אלקטרווולנטיות לקוולנטיות בצורת טבלה.
סיכום – אלקטרווולנטיות לעומת קוולנטיות
למרות שהמונחים electrovalency ו-covalency נשמעים דומים, יש להם הגדרות ומאפיינים ברורים. ההבדל בין אלקטרווולנטיות לקוולנטיות הוא שהאלקטרווולנטיות היא מספר האלקטרונים שאטום מרוויח או מפסיד ביצירת יון ואילו הקוולנטיות היא מספר האלקטרונים שאטום יכול לחלוק עם אטום אחר.
