ההבדל העיקרי בין תרכובות יוניות למולקולריות הוא שלתרכובות היוניות יש כוחות משיכה אלקטרוסטטיים בין קטיונים ואניונים ואילו לתרכובות המולקולריות יש רק קשרים כימיים קוולנטיים בין האטומים.
יסודות כימיים יכולים להצטרף זה לזה ליצירת תרכובות כימיות. היסודות נקשרים יחד באמצעות קשרים כימיים בעלי מאפיינים יוניים או קוולנטיים. אם לתרכובות יש קשרים יוניים, אנו קוראים להם תרכובות יוניות, ואם יש להם קשרים קוולנטיים, אז הם תרכובות מולקולריות. לפיכך, ההבדל העיקרי בין תרכובות יוניות למולקולריות טמון בקשר הכימי בין אטומים.
מהן תרכובות יוניות?
תרכובות יוניות הן התרכובות הכימיות שיש להן קטיונים ואניונים הנקשרים זה לזה באמצעות קשר יוני. לפיכך, ישנם כוחות משיכה אלקטרוסטטיים בין קטיונים לאניונים. עם זאת, לתרכובת יש מטען נייטרלי הכולל מכיוון שהמטען הכולל של הקטיונים מנוטרל על ידי המטען הכולל של האניונים. יונים אלה יכולים להיות מונואטומיים או פוליאטומיים.
בדרך כלל, התרכובות היוניות המכילות יון מימן (H+) כקטיון הן "חומצות". לעומת זאת, יונים בסיסיים כגון יון הידרוקסיד (OH–) קיימים בבסיסים. אם אין יוני מימן או יוני הידרוקסיד בתרכובת היונית, אנו קוראים לזה "מלח".
איור 01: תרכובת יונית של נתרן כלוריד, שהוא מלח
כמה תרכובות יוניות כגון מלחים נוצרות מתגובות נטרול חומצה-בסיס. חלק מהתרכובות נוצרות באמצעות אידוי של הממס, תגובות משקעים, תגובות במצב מוצק, הקפאה, תגובות העברת אלקטרונים בין מתכות ללא מתכות וכו'. בדרך כלל, לתרכובות אלו יש נקודות התכה ורתיחה גבוהות. רוב הפעמים הם קשים ושבירים. במצב המוצק שלהם, כמעט כל התרכובות היוניות הן מבודדות חשמליות, והן יכולות להיות מוליכות גבוהות כשהן מומסות בממס כמו מים, כי אז הקטיונים והאניונים יכולים לנוע בחופשיות.
מהן תרכובות מולקולריות?
תרכובות מולקולריות הן תרכובות כימיות המכילות אטומים הקשורים זה לזה באמצעות קשרים כימיים קוולנטיים. לכן, תרכובות אלה נוצרות כאשר אטומים חולקים את האלקטרונים הבלתי מזווגים שלהם זה עם זה. לאטומים המעורבים בשיתוף אלקטרונים זה יש ערכי אלקטרושליליות דומים.
איור 02: תרשים של מולקולה טריאטומית בעלת קשרים קוולנטיים בין שלושת האטומים
בדרך כלל, לתרכובות מולקולריות יש נקודות התכה ורתיחה נמוכות יחסית מכיוון שהאטומים אינם מחוברים חזק זה לזה. באופן דומה, תרכובות אלו רכות וגמישות יחסית. בהשוואה לתרכובות יוניות, תרכובות מולקולריות אלו דליקות מאוד. הסיבה לכך היא שכמעט כל החומרים הדליקים הם תרכובות מולקולריות המורכבות מאטומי פחמן ומימן. בניגוד לתרכובות יוניות, הן אינן יכולות להוליך חשמל כשהן מומסות בממס מכיוון שאין יונים זמינים להפרדה לאחר ההמסה.
מה ההבדל בין תרכובות יוניות למולקולריות?
תרכובות יוניות הן התרכובות הכימיות שיש להן קטיונים ואניונים שנקשרים זה לזה באמצעות קשר יוני בעוד תרכובות מולקולריות הן תרכובות כימיות המכילות אטומים הקשורים זה לזה באמצעות קשרים כימיים קוולנטיים.מכאן שההבדל בין תרכובות יוניות למולקולריות טמון באופי של קשר כימי. זה; ההבדל העיקרי בין תרכובות יוניות למולקולריות הוא שלתרכובות יוניות יש כוחות משיכה אלקטרוסטטיים בין קטיונים ואניונים ואילו לתרכובות המולקולריות יש רק קשרים כימיים קוולנטיים בין האטומים.
כעוד הבדל חשוב בין תרכובות יוניות למולקולריות, התרכובות היוניות קשות ושבירות ואילו תרכובות מולקולריות רכות וגמישות יחסית. זה בעיקר בגלל שהאטומים של תרכובות יוניות מוחזקות יחדיו בחוזקה על ידי קשרים יוניים ואילו בתרכובות מולקולריות אטומים מתחברים זה לזה בצורה רופפת יחסית. יתרה מכך, נקודות ההיתוך והרתיחה של תרכובות יוניות גבוהות מאוד בהשוואה לזו של תרכובות מולקולריות.
סיכום – תרכובות יוניות מול מולקולריות
לתרכובות יוניות יש קשרים יוניים בעוד שלתרכובות מולקולריות יש קשרים קוולנטיים. לפיכך, ההבדל העיקרי בין תרכובות יוניות למולקולריות הוא שלתרכובות יוניות יש כוחות משיכה אלקטרוסטטיים בין קטיונים ואניונים ואילו לתרכובות המולקולריות יש רק קשרים כימיים קוולנטיים בין האטומים.
