הבדל מפתח – תרכובות יוניות לעומת קוולנטיות
ניתן לציין הבדלים רבים בין תרכובות יוניות וקוולנטיות על סמך התכונות המקרוסקופיות שלהן כגון מסיסות במים, מוליכות חשמלית, נקודות התכה ונקודות רתיחה. הסיבה העיקרית להבדלים הללו היא ההבדל בדפוס ההתקשרות שלהם. לכן, ניתן להתייחס לדפוס הקשר שלהם כהבדל העיקרי בין תרכובות יוניות לקוולנטיות. (הבדל בין קשרים יוניים לקוולנטיים) כאשר נוצרים קשרים יוניים, אלקטרון(ים) נתרם על ידי מתכת ואלקטרון(ים) שנתרם מתקבל על ידי לא מתכת. הם יוצרים קשר חזק בגלל המשיכה האלקטרוסטטית.קשרים קוולנטיים נוצרים בין שתי לא מתכות. בקשר קוולנטי, שני אטומים או יותר חולקים אלקטרונים כדי לעמוד בחוק האוקטט. באופן כללי, קשרים יוניים חזקים יותר מקשרים קוולנטיים. זה מוביל להבדלים בתכונות הפיזיקליות שלהם.
מהן תרכובות יוניות?
קשרים יוניים נוצרים כאשר לשני אטומים יש הבדל גדול בערכי האלקטרושליליות שלהם. בתהליך היווצרות הקשר, האטום האלקטרוני שלילי פחות מאבד אלקטרון(ים) ואטום אלקטרונילי יותר צובר את האלקטרונים הללו. לכן, המינים שנוצרו הם יונים בעלי מטען הפוך והם יוצרים קשר עקב המשיכה האלקטרוסטטית החזקה.
קשרים יוניים נוצרים בין מתכות ללא מתכות. באופן כללי, למתכות אין הרבה אלקטרונים ערכיים בקליפה החיצונית ביותר; עם זאת, ללא מתכות יש קרוב יותר לשמונה אלקטרונים במעטפת הערכיות. לכן, לא-מתכות נוטות לקבל אלקטרונים כדי לעמוד בחוק האוקטט.
דוגמה לתרכובת יונית היא Na+ + Cl–à NaCl
לנתרן(מתכת) יש רק אלקטרון ערכי אחד ולכלור (לא מתכת) יש שבעה אלקטרונים ערכיים.
מהן תרכובות קוולנטיות?
תרכובות קוולנטיות נוצרות על ידי שיתוף אלקטרונים בין שני אטומים או יותר כדי לעמוד ב"כלל האוקטט". סוג קשר זה נמצא בדרך כלל בתרכובות שאינן מתכתיות, אטומים מאותה תרכובת או יסודות סמוכים בטבלה המחזורית. שני אטומים בעלי ערכי אלקטרושליליות כמעט זהים אינם מחליפים (תורמים / מקבלים) אלקטרונים מקליפת הערכיות שלהם. במקום זאת, הם חולקים אלקטרונים כדי להשיג תצורת אוקטט.
דוגמאות לתרכובות קוולנטיות הן מתאן (CH4), חד תחמוצת הפחמן (CO), יוד מונוברומיד (IBr)
קשר קוולנטי
מה ההבדל בין תרכובות יוניות וקוולנטיות?
הגדרה של תרכובות יוניות ותרכובות קוולנטיות
תרכובת יונית: תרכובת יונית היא תרכובת כימית של קטיונים ואניונים המוחזקים יחד על ידי קשרים יוניים במבנה סריג.
תרכובת קוולנטית: תרכובת קוולנטית היא קשר כימי שנוצר על ידי שיתוף של אלקטרונים אחד או יותר, במיוחד זוגות אלקטרונים, בין אטומים.
מאפיינים של תרכובות יוניות וקולנטיות
נכסים פיזיים
תרכובות יוניות:
כל התרכובות היוניות קיימות כמוצקים בטמפרטורת החדר.
לתרכובות יוניות יש מבנה גבישי יציב. לכן, יש להם נקודות התכה ונקודות רתיחה גבוהות יותר. כוחות המשיכה בין יונים חיוביים ושליליים חזקים מאוד.
| תרכובת יונית | הופעה | נקודת התכה |
| NaCl – נתרן כלורי | מוצק גבישי לבן | 801°C |
| KCl – אשלגן כלורי | גביש זגוגי לבן או חסר צבע | 770°C |
| MgCl2– מגנזיום כלוריד | מוצק גבישי לבן או חסר צבע | 1412 °C |
תרכובות קוולנטיות:
תרכובות קוולנטיות קיימות בשלוש הצורות; כמוצקים, נוזלים וגזים בטמפרטורת החדר.
נקודות ההיתוך והרתיחה שלהם נמוכות יחסית לתרכובות היוניות.
| תרכובת קוולנטית | הופעה | נקודת התכה |
| HCl-מימן כלוריד | גז חסר צבע | -114.2°C |
| CH4 -מתאן | גז חסר צבע | -182°C |
| CCl4 – פחמן טטרכלוריד | נוזל חסר צבע | -23°C |
מוליכות
תרכובות יוניות: לתרכובות יוניות מוצקות אין אלקטרונים חופשיים; לכן, הם אינם מוליכים חשמל בצורה מוצקה. אבל, כאשר תרכובות יוניות מומסות במים, הן מייצרות תמיסה שמוליכה חשמל. במילים אחרות, תמיסות מימיות של תרכובות יוניות הן מוליכים חשמליים טובים.
תרכובות קוולנטיות: לא תרכובות קוולנטיות טהורות ולא צורות מומסות במים אינן מוליכות חשמל. לכן, תרכובות קוולנטיות הן מוליכים חשמליים גרועים בכל השלבים.
מסיסות
תרכובות יוניות: רוב התרכובות היוניות מסיסות במים, אך הן אינן מסיסות בממסים לא קוטביים.
תרכובות קוולנטיות: רוב התרכובות הקוולנטיות מסיסות בממסים לא קוטביים, אך לא במים.
Hardness
תרכובות יוניות: מוצקים יוניים הם תרכובות קשות יותר ושבירות.
תרכובות קוולנטיות: בדרך כלל, תרכובות קוולנטיות רכות יותר ממוצקים יוניים.
תמונה באדיבות: "מימן קשר קוולנטי" מאת Jacek FH - עבודה משלו. (CC BY-SA 3.0) דרך Commons "IonicBondingRH11" מאת Rhannosh - עבודה משלו. (CC BY-SA 3.0) באמצעות Wikimedia Commons
