ההבדל העיקרי בין משוואה מאוזנת למשוואת שלד הוא שמשוואה מאוזנת נותנת את המספר האמיתי של מולקולות של כל מגיב ומוצר המעורבים בתגובה הכימית בעוד שמשוואת השלד נותנת רק את המגיבים של התגובה.
משוואה כימית היא ייצוג של תגובה כימית. זה אומר; המשוואה הכימית נותנת את המגיבים של התגובה, את התוצר הסופי ואת כיוון התגובה גם כן. ישנם שני סוגים של משוואות כמו משוואה מאוזנת ומשוואת שלד.
מהי משוואה מאוזנת?
משוואה כימית מאוזנת נותנת את המספר האמיתי של כל מגיב שמגיב זה עם זה ואת מספר מולקולות התוצר שנוצרו.זוהי משוואה מפורטת לחלוטין הנותנת את היחסים בין מגיבים למוצרים. כאשר מחשבים פרמטר כמו כמות התוצר שאנו מקבלים מהתגובה, עלינו להשתמש במשוואה הכימית המאוזנת; אחרת, לא נדע כמה מהמגיבים הגיבו כדי לתת כמה מהמוצר.
עם זאת, בחישובים תרמודינמיים, משוואה זו לא עובדת בעת קביעת סדר התגובה מכיוון שעלינו לקבוע את סדר התגובה בעצם באמצעות שיטה ניסויית. במשוואה כימית מאוזנת, הערכים שלפני המולקולה נקראים "מקדם סטוכיומטרי"; סטוכיומטריה היא הקשר המספרי בין מגיבים למוצרים.
2Na2O ⟶ 4Na + O2
התגובה לעיל היא דוגמה למשוואה כימית מאוזנת. זה נותן פירוק של תחמוצת נתרן (Na2O). המשוואה הרגילה או משוואת השלד של תגובה זו היא Na2O ⟶ Na + O2 בעת איזון המשוואה, נוכל להשתמש בשתי שיטות: שיטת הבדיקה ושיטת מספר החמצון.
שיטת הבדיקה כוללת איזון המשוואה הכימית על ידי הסתכלות על המגיבים והתוצרים. בתגובה זו, תחמוצת הנתרן היא המגיב, ויש לה שני אטומי נתרן ואטום חמצן אחד לכל מולקולה. אבל בצד המוצר, יש אטום נתרן אחד ושני אטומי חמצן. לכן, ראשית, נוכל להוסיף מקדם סטוכיומטרי לצד המגיב; הוא 2. ואז, בצד המגיב, ישנם ארבעה אטומי נתרן ושני אטומי חמצן. מכיוון שישנם שני אטומי חמצן גם בצד המוצר, אנחנו יכולים פשוט להוסיף "4" כמקדם הסטוכיומטרי של נתרן בצד המוצר כדי לאזן את המשוואה הזו. כעת מספר האטומים בכל צד שווה; לפיכך, אנו מקבלים משוואה כימית מאוזנת.
מהי משוואת שלד?
משוואת השלד נותנת את סוגי המגיבים המעורבים בתגובה הכימית ואת התוצרים הסופיים. עם זאת, זה לא נותן את היחס המדויק בין המגיבים למוצרים. לכן, הפרטים החשובים שאנו יכולים לקבל ממשוואת שלד הם המגיבים של התגובה, תוצרי התגובה וכיוון התגובה. עבור התגובה לעיל, תגובת השלד היא כדלקמן;
Na2O ⟶ Na + O2
מה ההבדל בין משוואה מאוזנת למשוואת שלד?
ההבדל העיקרי בין משוואה מאוזנת למשוואת שלד הוא שמשוואה מאוזנת נותנת את המספר האמיתי של מולקולות של כל מגיב ומוצר המעורבים בתגובה הכימית, בעוד שמשוואת השלד נותנת רק את המגיבים של התגובה. יתר על כן, משוואה מאוזנת עשויה להכיל או לא להכיל מקדמים סטוכיומטריים בעוד שלמשוואת שלד אין מקדמים סטוכיומטריים.לדוגמה, המשוואה הכימית המאוזנת לפירוק של תחמוצת נתרן היא 2Na2O ⟶ 4Na + O2 בעוד שמשוואת השלד היא Na 2O ⟶ Na + O2
האינפוגרפיקה למטה מסכמת את ההבדל בין משוואה מאוזנת למשוואת שלד.
סיכום – משוואה מאוזנת מול משוואת שלד
משוואה מאוזנת ומשוואת שלד הן שתי דרכים לכתיבת משוואה כימית לתגובה כימית מסוימת. לסיכום, ההבדל העיקרי בין משוואה מאוזנת למשוואת שלד הוא שמשוואה מאוזנת נותנת את המספר האמיתי של מולקולות של כל מגיב ומוצר המעורבים בתגובה הכימית, בעוד שמשוואת השלד נותנת רק את המגיבים של התגובה.
