ההבדל העיקרי בין מלחים מסיסים ובלתי מסיסים הוא שמלחים מסיסים יכולים להתמוסס במים בטמפרטורת החדר, ואילו מלחים בלתי מסיסים אינם יכולים להתמוסס במים בטמפרטורת החדר.
מלח הוא כל תרכובת שנוצרת מהתגובה בין חומצה לבסיס. לכן, מלח מכיל בעצם אניון (מגיע מהחומצה) וקטיון (מגיע מהבסיס). אנו יכולים לחלק תרכובות מלח לשני סוגים בהתאם למסיסות המים שלהן בטמפרטורת החדר. הם מלחים מסיסים ובלתי מסיסים. מסיסות המלחים תלויה בסוגי האינטראקציות שיכולות להיות להם עם מולקולות מים.
מהם מלחים מסיסים?
מלחים מסיסים הם תרכובות מלח המסיסות במים בטמפרטורת החדר. תרכובות מלח אלו מתמוססות במים מכיוון שהן יכולות ליצור משיכה בין מולקולרית עם מולקולות מים. מולקולות מים הן קוטביות. לכן, מים הם ממס קוטבי, ומלחים קוטביים יכולים להתמוסס במים.
איור 01: נתרן כלוריד הוא מלח מסיס
מכיוון שמלחים הם תרכובות יוניות, הם מתמוססים במים מכיוון שמולקולות מים נוטות למשוך את היונים בתרכובת, מה שגורם להם להיפרד אחד מהשני, וכתוצאה מכך להתמוססות המלח. כאן, פירוק המלח יוצר מינים יוניים במים, מה שהופך את התמיסה המימית החדשה שנוצרה למוליכה גבוהה. המינים היוניים המומסים במים יכולים להוליך דרכו חשמל.דוגמה למלח מסיס היא מלח שולחן או נתרן כלורי. תמיסה מימית של מלח שולחן מכילה יוני נתרן ויוני כלוריד.
מהם מלחים בלתי מסיסים?
מלחים בלתי מסיסים הם תרכובות מלח שאינן מסיסות במים בטמפרטורת החדר. אלה אינם מסיסים במים מכיוון שמולקולות מים אינן יכולות למשוך את היונים בתרכובת המלח. לכן, אין אינטראקציות בין מולקולריות בין מולקולות מים ותרכובות מלח בלתי מסיסות.
איור 02: משקע כלוריד כסף במים
יתר על כן, מלחים בלתי מסיסים הם תרכובות לא קוטביות. שלא כמו מלחים מסיסים, ערבוב של מלחים בלתי מסיסים עם מים אינו הופך את התמיסה למוליכת מכיוון שהמלח אינו נפרד ליונים. דוגמה טובה למלח בלתי מסיס היא כסף כלוריד (AgCl).
מה ההבדל בין מלחים מסיסים ובלתי מסיסים?
נוכל לחלק תרכובות מלח לשני סוגים בהתאם למסיסותן במים. הם מלחים מסיסים ובלתי מסיסים. ההבדל העיקרי בין מלחים מסיסים ובלתי מסיסים הוא שהמלחים המסיסים יכולים להתמוסס במים בטמפרטורת החדר, ואילו המלחים הבלתי מסיסים אינם יכולים להתמוסס במים בטמפרטורת החדר. יתר על כן, מלחים מסיסים הם קוטביים; זו הסיבה שהם יכולים להתמוסס במים, שהם ממס קוטבי. לעומת זאת, מלחים בלתי מסיסים אינם קוטביים. אז זהו הבדל משמעותי נוסף בין מלחים מסיסים ובלתי מסיסים.
בנוסף לאמור לעיל, מולקולות המים יכולות ליצור משיכה בין-מולקולרית עם יונים של מלחים מסיסים, אך אין אינטראקציות בין-מולקולריות בין מלחים בלתי מסיסים למים. יתר על כן, פירוק מלחים מסיסים במים יוצר תמיסה מימית בעלת מוליכות גבוהה מכיוון שהיונים המומסים במים יכולים להוליך דרכה חשמל.שלא כמו מלחים מסיסים, ערבוב מלחים בלתי מסיסים עם מים אינו הופך את המים למוליכים. נתרן כלורי הוא דוגמה למלחים מסיסים, ואילו כסף כלורי הוא דוגמה למלח בלתי מסיס.
סיכום – מלחים מסיסים לעומת לא מסיסים
נוכל לחלק תרכובות מלח לשני סוגים בהתאם למסיסותן במים. הם מלחים מסיסים ובלתי מסיסים. ההבדל העיקרי בין מלחים מסיסים ובלתי מסיסים הוא שמלחים מסיסים יכולים להתמוסס במים בטמפרטורת החדר, ואילו מלחים בלתי מסיסים אינם יכולים להתמוסס במים בטמפרטורת החדר. יתר על כן, מלחים מסיסים הם קוטביים; זו הסיבה שהם יכולים להתמוסס במים, שהם ממס קוטבי. לעומת זאת, מלחים בלתי מסיסים אינם קוטביים.
