הבדל מפתח - Bidentate לעומת Ambidentate Ligands
ההבדל העיקרי בין ליגנדים דו-צדדיים לאמבידנטים הוא שליגנדים דו-צדדיים יכולים להיקשר לאטום מרכזי באמצעות שני קשרים בו-זמנית, בעוד שליגנדים א-בידנטים יכולים ליצור שני קשרים עם אטום מרכזי, אך ליצור רק קשר אחד בכל פעם.
ליגנדים הם מולקולות עשירות באלקטרונים או אניונים שיכולים לתרום צמדי אלקטרונים בודדים לאטום בעל מטען חשמלי חיובי. ישנם מספר סוגים של ליגנדים הנקראים בשם Ligands Monodentate, Bidentate, Ligands polydentate וכו' בהתבסס על מספר הקשרים שהם יכולים ליצור עם אטום.
מהם Bidentate Ligands?
ליגנדים דו-צדדיים הם מולקולות או אניונים שיכולים להיקשר לאטום באמצעות שני קשרים קוולנטיים קואורדינטים. קשרים קוולנטיים קואורדינטים הם סוג של קשרים קוולנטיים שנוצרים כאשר מין כימי עשיר באלקטרונים תורם זוגות אלקטרונים בודדים למין כימי חסר אלקטרונים כגון אטומי מתכת בעלי מטען חיובי. כאשר ליגנדים וקטיונים נקשרים בצורה זו, נוצרת תרכובת תיאום. האטום שאליו קשורים הליגנדים נקרא מרכז התיאום.
איור 01: אתילנדיאמין הוא ליגנד Bidentate
לליגנד דו-צדדי יש שני אטומים תורם. המשמעות היא שיש שני אטומים שיכולים לתרום את צמדי האלקטרונים הבודדים שלהם. כמה דוגמאות נפוצות לליגנדים הדו-צדדיים כוללים יון אוקסלט (C2O42-) שיש לו שניים אטומי חמצן כאטומי תורם ואתילנדיאמין (C₂H₄(NH₂)₂) שיש לו שני אטומי חנקן כאטומים תורם.
מהם Ligands Ambidentate?
ליגנדים אמבידנטים הם מולקולות או יונים שיש להם שני אטומים תורם אך מסוגלים להיקשר עם אטום דרך אטום תורם אחד בלבד בכל פעם. דוגמאות לליגנדים אמבידנטים כוללים יון תיוציאנאט (SCN–) שבהם גם אטום גופרית וגם אטום חנקן מסוגלים לתרום זוגות אלקטרונים בודדים. אבל אטום הגופרית או אטום החנקן יכולים להיקשר למרכז התיאום בכל פעם.
איור 02: תיאוציאנט הוא ליגנד אמביציונלי
דוגמה נוספת היא יון חנקתי (NO2–) שבו גם אטום חנקן וגם אטום חמצן יכולים להפוך לאטום תורם.
מהם הדמיון בין ליגנד Bidentate ו- Ambidentate?
- לליגנדים Bidentate וגם Ambidentate יש שני אטומים תורמים.
- לשני הליגנדים יש לפחות שני אטומים עם זוגות אלקטרונים בודדים.
מה ההבדל בין Ligands Bidentate ו- Ambidentate?
Bidentate vs Ambidentate Ligands |
|
| ליגנדים דו-צדדיים הם מולקולות או אניונים שיכולים להיקשר לאטום באמצעות שני קשרים קוולנטיים קואורדינטים. | ליגנדים אמבידנטים הם מולקולות או יונים שיש להם שני אטומים תורם אך מסוגלים להיקשר עם אטום דרך אטום תורם אחד בלבד בכל פעם. |
| גיבוש איגרות חוב | |
| ליגנדים דו-צדדיים מסוגלים ליצור שני קשרים קוולנטיים קואורדינטים בכל פעם. | ליגנדים אמבידנטים מסוגלים ליצור קשר קוולנטי קואורדינטתי אחד בכל פעם. |
| דוגמאות | |
| דוגמאות לליגנדים דו-צדדיים כוללים אתילן-דיאמין ויון אוקסלט. | דוגמאות לליגנדים אמביציוניים כוללים יון תיוציאנאט ויון חנקתי. |
סיכום – Bidentate לעומת Ambidentate Ligands
ליגנדים הם מולקולות או יונים שיכולים להיקשר עם אטומים חסרי אלקטרונים באמצעות קשרים קוולנטיים קואורדינטים. ליגנדים דו-צדדיים וליגנדים אמבידנטים הם שתי צורות ליגנדים כאלה. ההבדל בין ליגנדים דו-צדדיים לאמבידנטים הוא שליגנדים דו-צדדיים יכולים להיקשר עם אטום מרכזי באמצעות שני קשרים בו-זמנית, בעוד שליגנדים דו-צדדיים מסוגלים ליצור שני קשרים עם אטום מרכזי אך ליצור רק קשר אחד בכל פעם.
