ההבדל העיקרי בין תמיסה לתמיסה הוא שחלקיקי התמיסה אינם נראים לעין בלתי מזוינת ואילו חלקיקי התרחיף נראים לעין.
בסביבה הטבעית, רוב החומרים קיימים כתערובות (למשל אוויר, מים). בתערובת יש שני חומרים או יותר, אך הם אינם מתחברים זה לזה באמצעים כימיים. תערובות מראות תכונות פיזיקליות או כימיות שונות מהחומרים הבודדים. תמיסות, תרחיפים וקולואידים הם דוגמאות לתערובות.
מהו פתרון?
פתרון הוא תערובת הומוגנית של שני חומרים או יותר.אנו קוראים לזה תערובת הומוגנית מכיוון שההרכב אחיד בכל התמיסה. המרכיבים של תמיסה הם בעיקר משני סוגים כמו מומסים והממס. הממס ממיס את המומסים ויוצר תמיסה אחידה. לכן, בדרך כלל כמות הממס גבוהה מכמות המומסים.
לכל החלקיקים בתמיסה יש גודל של מולקולה או יון; אנחנו לא יכולים לראות את החלקיקים האלה בעין בלתי מזוינת. לתמיסות יכול להיות צבע אם הממס או המומסים יכולים לספוג אור נראה. עם זאת, הפתרונות הם בדרך כלל שקופים. ממיסים עשויים להופיע במצב נוזלי, גזי או מוצק. הממיסים הנפוצים ביותר הם נוזלים. בין הנוזלים, אנו רואים במים ממס אוניברסלי, מכיוון שהם יכולים להמיס חומרים רבים מכל ממס אחר. אנו ממיסים גז, מוצק או כל נוזל אחר בממיסים נוזליים.
איור 01: פתרונות שונים
בממיסים גזים, אנו ממיסים רק מומסים בגז. יש הגבלה למספר המומסים שאנו עשויים להוסיף לכמות מסוימת של ממס. התמיסה הופכת לרוויה אם מוסיפים לממס את הכמות המקסימלית של המומס. אם יש כמות נמוכה מאוד של מומסים, התמיסה נמצאת במצב מדוללת, ואם יש כמות גבוהה של מומסים בתמיסה, נקרא לזה תמיסה מרוכזת. לכן, על ידי מדידת ריכוז של תמיסה, נוכל לקבל מושג לגבי מספר המומסים בתמיסה.
מה זה השעיה?
התרחיף הוא תערובת הטרוגנית של חומרים (למשל, מים בוציים). ישנם שני מרכיבים בתרחיף כגון החומר המפוזר ומצע הפיזור. ישנם חלקיקים מוצקים גדולים יותר (חומר מפוזר) שמתפזרים בכל תווך הפיזור. המדיום עשוי להתרחש כנוזל, גז או מוצק.
איור 02: מתלים יציבים ולא יציבים
יתר על כן, אם נאפשר לתרחיף לעמוד במקום למשך זמן מה, החלקיקים יתייצבו לתחתית המיכל. עם זאת, על ידי ערבוב זה, ההשעיה נוצרת שוב. לכן, החלקיקים בתרחיף גלויים לעין בלתי מזוינת, ובאמצעות סינון נוכל להפריד בקלות את אותם חלקיקים. בגלל החלקיקים הגדולים יותר, המתלים נוטים להיות אטומים ולא שקופים.
מה ההבדל בין פתרון להשעיה?
פתרונות ותרחיפים הם שתי צורות של תערובות. ההבדל העיקרי בין תמיסה לתרחיף הוא שחלקיקי התמיסה אינם נראים לעין בלתי מזוינת ואילו חלקיקי התרחיף נראים לעין.כהבדל חשוב נוסף בין תמיסה לתרחיף, תמיסה היא תערובת הומוגנית של שני חומרים או יותר בעוד שתרחיף הוא תערובת הטרוגנית של חומרים.
יתר על כן, פיזור המומסים בממס הוא אחיד בתמיסות בעוד שהוא אינו אחיד בתרחיפים. גודל החלקיקים של תמיסות הוא פחות מ-1 ננומטר ואילו בתרחיפים הוא יותר מ-1000 ננומטר. יתר על כן, הפתרונות הם שקופים, אבל המתלים אטומים.
האינפוגרפיקה למטה על ההבדל בין תמיסה להשעיה מציגה הבדלים נוספים בין שתי צורות התערובות הללו.
סיכום – פתרון לעומת השעיה
פתרונות ותרחיפים הם שתי צורות של תערובות. עם זאת, ההבדל העיקרי בין תמיסה לתרחיף הוא שחלקיקי התמיסה אינם נראים לעין בלתי מזוינת ואילו חלקיקי התרחיף נראים לעין.
