ההבדל העיקרי בין אקטינידים ל-lanthanides הוא שהאקטינידים ממלאים אלקטרונים עד 5f תת-אורביטלים, ואילו lanthanides ממלאים אלקטרונים עד 4f תת-אורביטלים.
לנתאנידים ואקטינידים מופיעים בשתי שורות נפרדות בטבלה המחזורית. לפיכך, שניהם שייכים לבלוק f. זה בגלל שיש להם את האלקטרונים החיצוניים ביותר שלהם באורביטלים. לכן, אנו יכולים למנות אותם כרכיבי f block.
מהם אקטינידים?
אקטינידס היא קבוצה של יסודות בטבלה המחזורית כשהמספרים האטומיים נעים בין 90 ל-103. בהתאם לכך, ישנם 14 יסודות מתכת הכוללים את הדברים הבאים:
- thorium Th (Z=90)
- protactinium Pa (91)
- uranium U (92)
- neptunium Np (93)
- plutonium Pu (94)
- Americium Am (95)
- curium Cm (96)
- berkelium Bk (97)
- californium Cf (98)
- einsteinium Es (99)
- fermium Fm (100)
- mendelevium Md (101)
- יחידה Ї 102
- lawrencium Lr (103).
אנו קוראים להם כרכיבי f block; כי האלקטרונים הסופיים שלהם נמצאים בתת-מסלול f. כל האקטינידים אינם יציבים; לכן, כולם רדיואקטיביים. מכיוון שהן מתכות, הן מאוד אלקטרו-חיוביות. יתר על כן, הם מתכות צפופות, וישנם אלוטרופים רבים. מתכות אלה מוכתמות בקלות באוויר ומגיבות עם מים רותחים או חומצה מדוללת המשחררת גז מימן.
איור 01: מיקום האקטיניד בטבלה המחזורית
כמו מתכות אחרות, הן יכולות ליצור גם תרכובות עם יסודות לא מתכתיים. יתר על כן, אנו יכולים למצוא אקטינידים בסביבה הטבעית, אם כי חלקם נדירים מאוד. לדוגמה, אורניום ותוריום נמצאים כמרבצים בקנדה. בשל הרדיואקטיביות שלהם, רוב האקטינידים שימושיים בייצור אנרגיה גרעינית. אנו יכולים לייצר אלמנטים אקטיניים באופן סינתטי כדי להשתמש בהם למטרות שונות. מלבד זאת, חלקם שימושיים למטרות רפואיות, זיהוי מינרלים, רדיוגרפיה נויטרונים וכו'.
מהם לנתנידים?
Lanthanides מכילים יסודות ממספר אטומי 57 עד 71. ישנם 15 יסודות מתכתיים. רכיבים אלה כוללים את הדברים הבאים:
- lanthanum La (57)
- cerium Ce (58)
- Praseodymium Pr (59)
- neodymium Nd (60)
- promethium Pm (61)
- samarium Sm (62)
- Europium Eu (63)
- Gdolinium Gd (64)
- Terbium Tb (65)
- dysprosium Dy (66)
- Holmium Ho (67)
- yttrium Er (68)
- thulium Tm (69)
- ytterbium Yb (70)
- Lutetium Lu (71).
אלה שייכים לבלוק f בטבלה המחזורית; מכאן שהאלקטרונים הסופיים מתמלאים בתת המסלול 4f. שם, תת-אורביטלים אחרים מכסים את אורביטלי ה-4f, והכימיה של הלנתנידים שונה בגלל גודל האטום. הם מראים +3 מצב חמצון. יתר על כן, משמאל לימין של שורה בטבלה המחזורית, הגודל של +3 יוני לנתניד יורד, ואנחנו קוראים לזה התכווצות לנתניד.
איור 02: מיקומם של לנתנידים בטבלה המחזורית
יתרה מכך, לנטאנידים הם מתכות בצבע כסף, אשר מגיבות בקלות עם חמצן באוויר כדי לייצר תחמוצות שלהן. אלו מתכות ריאקטיביות מאוד, רכות יחסית בעלות נקודות התכה ורתיחה גבוהות. כמו כן, הם יוצרים בקלות תרכובות יוניות עם לא מתכות. כאשר מגיבים עם חומצה מדוללת או מים, לנטאנידים מייצרים גז מימן.
מלבד זה, ליסודות האלה יש אלקטרונים לא מזווגים (למעט לוטטיום), שאחראים לתכונות הפרא-מגנטיות שלהם. יתר על כן, אנו מכנים אותם כמתכות אדמה נדירות בשל השפע הנמוך על פני כדור הארץ. למרות שהם נדירים, יש הרבה שימושים מהאלמנטים האלה. לפיכך, הם שימושיים כזרזים בייצור זכוכית, נפט וכו '.יתר על כן, הם שימושיים במגנטים, זרחנים, מנורות, מוליכים, יישומים אופטואלקטרוניים וכו'.
מה ההבדל בין אקטינידים ללנתנידים?
אקטינידים הוא קבוצה של יסודות בטבלה המחזורית כשהמספרים האטומיים נעים בין 90 ל-103 בעוד שלנטאנידים היא קבוצה של יסודות בטבלה המחזורית עם המספרים האטומיים 57 עד 71. ההבדל העיקרי בין אקטינידים ללנתנידים הוא שהאקטינידים ממלאים אלקטרונים ל-5f תת-אורביטלים, ואילו lanthanides ממלאים אלקטרונים עד 4f תת-אורביטלים. יתר על כן, כל האקטינידים הם רדיואקטיביים, אך לנתנידים אינם (למעט פרומתיום). כהבדל נוסף בין אקטינידים ללנתנידים, אנו יכולים לומר שהלנתנידים מציגים מצב חמצון מקסימלי +4 ואילו האקטינידים מציגים מצבי חמצון +3, +4, +5, +6 ו-+7.
להלן אינפוגרפיקה מציגה סיכום השוואה של ההבדל בין אקטינידים ללנתאנידים.
סיכום – Actinides נגד Lanthanides
אקטינידס הוא קבוצה של יסודות בטבלה המחזורית כשהמספרים האטומיים נעים בין 90 ל-103 בעוד שלנטאנידים היא קבוצה של יסודות בטבלה המחזורית עם המספרים האטומיים 57 עד 71. לכן, ההבדל העיקרי שלהם קיים ב- תצורת האלקטרון. לפיכך, ההבדל העיקרי בין אקטינידים ללנתנידים הוא שאקטינידים ממלאים אלקטרונים עד 5f תת-אורביטלים, בעוד שלנטאנידים ממלאים אלקטרונים עד 4f תת-אורביטלים.
