ההבדל העיקרי בין דיפול קשר ודיפול מולקולרי הוא שדיפול קשר מתייחס ליצירת שני קצוות קוטביים בקשר כימי מסוים. בעוד שהדיפול המולקולרי מתייחס ליצירת שני קצוות קוטביים בתרכובת כימית מסוימת.
המונחים דיפול קשר ודיפול מולקולרי חשובים בקביעת התכונות הכימיות והפיזיקליות של תרכובת כימית. דיפול הוא המצב של שני קצוות עם קוטביות שונה הקיימים באותו קשר כימי או תרכובת כימית.
מהו דיפול בונד?
דיפול קשר הוא נוכחותם של שני קצוות טעונים מנוגדים באותו קשר כימי.מומנט דיפול קשר הוא מומנט דיפול חשמלי שבו יש מטען חיובי ומטען שלילי באותו קשר כימי. הפרדת מטען זו מתרחשת עקב הקוטביות של הקשר הכימי. אנו יכולים לסמן את דיפול הקשר כ"". אנו יכולים לתת את דיפול הקשר כפונקציה של המטען החשמלי החלקי של הקשר שניתן על ידי "δ", ואת המרחק בין הקצוות הטעונים נתון על ידי "d" באופן הבא:
=δd
דיפול קשר הוא וקטור המקביל לציר הקשר ולנקודות שלו ממינוס (מטען שלילי) לפלוס (מטען חיובי). עם זאת, בכימיה, אנו בדרך כלל מציירים את הווקטור הזה מצביע מפלוס למינוס, כדי לציין את התנועה הפיזית של אלקטרונים.
יחידת ה-SI למדידת דיפול קשר היא קולומב-מטר. מעשית, יחידה זו אינה מתאימה כי היא נותנת ערכים גדולים מדי. לכן, אנו יכולים להשתמש ביחידה debye עם הסמל "D" שמשתמש במטען ב-(10-10 x) סטקטקולומבים ובמרחק באנגסטרום.
איור 01: ציון דיפולי הקשר במולקולה עם שלושה קשרים כימיים
עבור מולקולות פוליאטומיות, דיפול הקשר הוא מאפיין של קשר כימי מסוים בתוך המולקולה. עבור מולקולות דיאטומיות, יש רק קשר אחד בין שני אטומים; לפיכך, דיפול הקשר והדיפול המולקולרי זהים.
מהו דיפול מולקולרי?
דיפול מולקולרי הוא נוכחותם של שני קצוות טעונים מנוגדים באותה מולקולה. סוג זה של מומנט דיפול נוצר עקב הקוטביות נטו של המולקולה. הקוטביות נטו או הקוטביות הכוללת של מולקולה מגיעה עם ההשפעה של צורת המולקולה והקוטביות של כל קשר כימי.
איור 02: מבנה מולקולת פחמן דו-חמצני
לפעמים, ייתכן שלמולקולה שיש לה קשרים כימיים קוטביים אין קוטביות נטו בגלל הצורה שמאזנת את הקוטביות נטו לאפס. לדוגמה, מולקולה לינארית עם שני קשרים קוטביים. כאן, וקטורי מומנט הדיפול של שני הקשרים מתבטלים. לְמָשָׁל. פחמן דו חמצני.
מה ההבדל בין דיפול בונד ודיפול מולקולרי?
ההבדל העיקרי בין דיפול קשר ודיפול מולקולרי הוא שהמונח דיפול קשר מתייחס ליצירת שני קצוות קוטביים בקשר כימי מסוים, בעוד שהמונח דיפול מולקולרי מתייחס ליצירת שני קצוות קוטביים בקשר מסוים תרכובת כימית. במילים אחרות, דיפול קשר ניתן עבור קשר מסוים בתוך מולקולה, בעוד דיפול מולקולרי ניתן עבור תרכובת כימית מסוימת.
להלן אינפוגרפיקה מסכמת את ההבדל בין דיפול קשר ודיפול מולקולרי.
סיכום – דיפול בונד מול דיפול מולקולרי
דיפול קשר ודיפול מולקולרי הם שני מונחים שחשובים בקביעת התכונות הכימיות והפיזיקליות של מינים כימיים. ההבדל העיקרי בין דיפול קשר ודיפול מולקולרי הוא שהמונח דיפול קשר מתייחס ליצירת שני קצוות קוטביים בקשר כימי מסוים בעוד שהמונח דיפול מולקולרי מתייחס ליצירת שני קצוות קוטביים בתרכובת כימית מסוימת.
