ההבדל העיקרי בין קומפוזיציה לסטוכיומטריית תגובה הוא שסטוכיומטריית הרכב מתייחסת להרכב האטומי של תרכובת כימית, בעוד שסטוכיומטריית תגובה מתייחסת לכמות התרכובות הנצרכות או שנוצרו במהלך תגובה כימית.
סטוכיומטריה הוא מונח כימי המתאר את הנתונים הכמותיים לגבי תרכובת כימית או תגובה כימית. אם הנתונים האלה עוסקים בתרכובת כימית, אז אנחנו קוראים לזה סטוכיומטריית קומפוזיציה; אם מדובר בתגובה כימית, נוכל לקרוא לזה סטוכיומטריה של תגובה.
מהי קומפוזיציה סטואכיומטריה?
Composition stoichiometry היא ניתוח כמותי של תרכובת כימית לגבי ההרכב האטומי שלה. מונח זה מתייחס לסוגי האטומים ומספרם הקיימים בתרכובת כימית מסוימת. אנו יכולים לקבוע זאת באמצעות הנוסחה הכימית של התרכובת. האטומיות של מולקולה נותנת את המספר הכולל של האטומים הקיימים בתרכובת כימית. אבל זה לא נותן שום פירוט על היסודות הכימיים שאליהם שייכים האטומים של התרכובת ומספרם. עם זאת, אנו יכולים להשתמש בסטואכיומטריית ההרכב של תרכובת מסוימת כדי לחזות את הנוסחה הכימית. לכן, סטוכיומטריית הרכב היא פשוט המרכיב הכימי של מין כימי.
לדוגמה, סטוכיומטריית הרכב של מולקולת גלוקוז ניתנת כשישה אטומים של פחמן, שנים עשר אטומים של מימן ושישה אטומים של חמצן. לכן, אנו יכולים לקבוע שמולקולה אחת של גלוקוז מכילה אטומי פחמן, מימן וחמצן ביחס של 6:12:6. זוהי הסטואכיומטריה של ההרכב של גלוקוז.
איור 01: הרכב כימי של מולקולת גלוקוז
ישנן דרכים שונות לקבוע את סטוכיומטריית ההרכב של תרכובת לא ידועה. ניתן להשתמש בדגימות של התרכובת הלא ידועה כדי לקבוע את סוגי היסודות הכימיים באותה דגימה יחד עם המסה של כל יסוד. לאחר מכן ניתן לחשב את מספר השומות של כל יסוד לכל דגימה באמצעות המסות הללו. ניתן לעגל את הערכים הטוחניים כדי לקבל את היחס האפשרי ביותר בין סוגי האטומים השונים בדגימה כדי לחזות את הנוסחה המולקולרית.
מהי סטוכיומטריית תגובה?
סטוכיומטריית תגובה היא היחס בין מגיבים לתוצרים של תגובה כימית מסוימת. תופעה זו חשובה מאוד באיזון תגובה כימית כדי לקבל את הקשר בין מגיבים וכמה תוצר נוכל לקבל מהתגובה של המינים האלה.
איור 02: דוגמה לסטואכיומטריה של תגובה
המושג של סטוכיומטריית ריאקציה מבוסס על חוק שימור המסה, המציין שהמסה הכוללת של המגיבים צריכה להיות שווה למסה הכוללת של מוצרים מכיוון שלא ניתן ליצור או להרוס מסה, ניתן להמיר אותה רק למסה אחרת צורות, בדיוק כמו אנרגיה.
הבה נבחן דוגמה כדי להבין את התיאוריה מאחורי סטוכיומטריית התגובה. התגובה בין מתכת אלקלית למים מייצרת אנרגיית חום, הידרוקסיד של המתכת וגז מימן. כאן, הפרטים שאנו מכירים הם מסת המתכת האלקלית המשמשת וכמות המים המשמשת לתגובה. לאחר השלמת התגובה ניתן לאסוף את כמות גז המימן ובאמצעות נפחו ניתן לחשב את המולות של גז המימן שהתפתחו.לכן, בהנחה שכל המתכת האלקלית הגיבה עם מים, נוכל לקבל את היחס בין מגיבים למוצרים המעורבים בתגובה זו. זוהי סטוכיומטריית התגובה של תגובת מתכת אלקלי במים.
מה ההבדל בין קומפוזיציה וסטואכיומטריה של תגובה?
ההבדל העיקרי בין קומפוזיציה לסטוכיומטריית תגובה הוא שסטוכיומטריית ההרכב מתייחסת להרכב האטומי של תרכובת כימית, בעוד שסטוכיומטריית תגובה מתייחסת לכמות התרכובות הנצרכות או שנוצרו במהלך תגובה כימית. בעוד שסטוכיומטריית הרכב נותנת את היחס בין האטומים של כל יסוד כימי הקיים בתרכובת, סטוכיומטריית התגובה נותנת את היחס בין מגיבים למוצרים המעורבים בתגובה מסוימת.
להלן אינפוגרפיקה מסכמת את ההבדל בין קומפוזיציה וסטואכיומטריית תגובה.
סיכום – קומפוזיציה לעומת סטואיכיומטריה של תגובה
סטוכיומטריה היא שיטה לניתוח כמותי של תרכובת כימית או תגובה כימית. ההבדל העיקרי בין קומפוזיציה לסטוכיומטריית תגובה הוא שסטוכיומטריית ההרכב מתייחסת להרכב האטומי של תרכובת כימית, בעוד שסטוכיומטריית תגובה מתייחסת לכמות התרכובות הנצרכות או שנוצרו במהלך תגובה כימית.
