Coordinate Bond vs Covalent Bond
כפי שהציע הכימאי האמריקאי G. N. Lewis, אטומים יציבים כאשר הם מכילים שמונה אלקטרונים בקליפת הערכיות שלהם. לרוב האטומים יש פחות משמונה אלקטרונים בקליפת הערכיות שלהם (למעט הגזים האצילים בקבוצה 18 של הטבלה המחזורית); לכן, הם אינם יציבים. אטומים אלו נוטים להגיב זה עם זה, להפוך ליציבים. לפיכך, כל אטום יכול להשיג תצורה אלקטרונית של גז אצילי. קשרים קוולנטיים הם סוג עיקרי של קשרים כימיים המחברים אטומים בתרכובת כימית.
קוטביות נוצרת עקב ההבדלים באלקטרושליליות.אלקטרונליליות נותנת מדידה של אטום כדי למשוך אלקטרונים בקשר. בדרך כלל נעשה שימוש בסולם פולינג לציון ערכי האלקטרושליליות. בטבלה המחזורית, יש דפוס לגבי איך ערכי האלקטרושליליות משתנים. משמאל לימין לאורך תקופה, ערך האלקטרושליליות עולה. לכן, להלוגנים יש ערכי אלקטרושליליות גדולים יותר בתקופה, ולאלמנטים מקבוצה 1 יש ערכי אלקטרושליליות נמוכים יחסית. בהמשך הקבוצה, ערכי האלקטרושליליות יורדים. כאשר שניים מאותו אטום או אטומים בעלי אותה אלקטרושליליות יוצרים ביניהם קשר, אטומים אלו מושכים את צמד האלקטרונים בצורה דומה. לכן, הם נוטים לחלוק את האלקטרונים וסוג זה של קשרים ידוע בתור קשרים קוולנטיים לא קוטביים.
בונד קוולנטי
כאשר שני אטומים בעלי הפרש אלקטרושליליות דומה או נמוך מאוד, מגיבים יחד, הם יוצרים קשר קוולנטי על ידי שיתוף אלקטרונים. שני האטומים יכולים להשיג את התצורה האלקטרונית של הגז האציל על ידי שיתוף אלקטרונים בדרך זו.מולקולה היא התוצר הנובע מיצירת קשרים קוולנטיים בין אטומים. לדוגמה, כאשר אותם אטומים מחוברים ליצירת מולקולות כמו Cl2, H2, או P4, כל אטום קשור לשני בקשר קוולנטי.
Coordinate Covalent Bond
זהו גם סוג של קשר קוולנטי שבו שני האלקטרונים בקשר נתרמים רק על ידי אטום בודד. זה ידוע גם כקשר דאטיב. סוג זה של קשרים קוולנטיים נוצר כאשר בסיס לואיס תורם זוג אלקטרונים לחומצה לואיס. לכן, ניתן להסביר זאת גם כקשר בין חומצת לואיס לבסיס לואיס. בתיאוריה, כדי להראות את האטום התורם ואת האטום הלא תורם, אנו שמים מטען חיובי עבור האטום התורם ומטען שלילי עבור האטום השני. לדוגמה, כאשר אמוניה תורמת את צמד האלקטרונים הבודד של חנקן לבריום של BF3, נוצר קשר קוולנטי קואורדינטה. לאחר היווצרות, קשר זה דומה לקשר קוולנטי קוטבי ואינו יכול להבחין כקשר נפרד למרות שיש לו שם נפרד.
מה ההבדל בין בונד קוולנטי לקשר קוולנטי קואורדינאטי?
• בקשר קוולנטי, שני האטומים תורמים אותו מספר של אלקטרונים לקשר, אבל בקשר קוולנטי קואורדינאטי, שני אלקטרונים נתרמים על ידי אטום בודד.
• בקשר קוולנטי, הפרש האלקטרושליליות בין שני האטומים יכול להיות אפס או ערך נמוך מאוד, אבל בקשר קוולנטי קואורדינטות נוצר סוג של קשר קוולנטי קוטבי.
• כדי ליצור קשר קוולנטי קואורדינאטי, לאטום במולקולה צריך להיות זוג בודד.
