ההבדל העיקרי בין כלורופורם לפחמן טטרכלוריד הוא שהכלורופורם (CHCl3) הוא חומר הרדמה רב עוצמה, אבל פחמן טטרכלוריד (CCl4) אינו חומר הרדמה.
יתר על כן, גם לכלורופורם וגם לפחמן טטרכלוריד יש אותה גיאומטריה כימית; גיאומטריה טטרהדרלית. מכיוון שהמבנה וההרכב הכימי של פחמן טטרכלוריד דומים לכלורופורם, רוב האנשים מבינים לא נכון לחשוב ששניהם זהים. עם זאת, לפחמן טטרכלוריד יש רק אטומי פחמן וכלור ואילו לכלורופורם יש אטומי פחמן, כלור ומימן.
מה זה כלורופורם?
כלורופורם הוא CHCl3, המשמש כחומר הרדמה רב עוצמה. השם IUPAC של תרכובת זו הוא טריכלורומתאן. זהו נוזל חסר צבע וצפוף בעל ריח מתוק. מטרת הייצור בקנה מידה גדול של תרכובת זו היא כמבשר לייצור PTFE. רוב הכלורופורם בסביבה (כ-90%) נובע מפליטות ממקור טבעי. לדוגמה: סוגים רבים של אצות ופטריות מייצרים תרכובת זו.
המסה המולרית של התרכובת היא 119.37 גרם/מול, והיא מופיעה כנוזל חסר צבע בטמפרטורת החדר. יש לו ריח אתרי כבד. נקודת ההיתוך היא -63.5 מעלות צלזיוס, ונקודת הרתיחה היא 61.15 מעלות צלזיוס. יתר על כן, הוא מתפרק ב-450 מעלות צלזיוס. למולקולת הכלורופורם יש גיאומטריה טטרהדרלית.
איור 01: המבנה הכימי של כלורופורם
בקנה מידה תעשייתי, אנו יכולים לייצר תרכובת זו באמצעות חימום של תערובת של כלור וכלורומתאן (או לפעמים אנו משתמשים גם במתאן). עם חימום, הלוגנציה של רדיקלים חופשיים מתרחשת בטמפרטורה של 400-500 מעלות צלזיוס. שם נוצרות התרכובות הכלוריות של כלורומתאן (או מתאן) שמייצרות כלורופורם. שם, תרכובת זו יכולה לעבור הכלרה נוספת, ויוצרת פחמן טטרכלוריד. עם זאת, התוצר הסופי של תגובה זו הוא תערובת של כלורומתנים שאנו יכולים להפריד באמצעות זיקוק על מנת לקבל כלורופורם.
יש שימושים רבים בכלורופורם. זה שימושי כממס מכיוון שאטום המימן במולקולה זו יכול לעבור קשר מימן. אנו יכולים להשתמש בו כמגיב לתגובות כימיות רבות גם כן. לדוגמה: כמקור לקבוצת דיכלורוקרבן. חשוב מכך, כלורופורם ידוע בתכונות ההרדמה שלו.
מהו פחמן טטרכלוריד?
פחמן טטרכלוריד הוא CCl4, שאנו מכנים אותו בדרך כלל "טטרכלורומתאן". זהו נוזל חסר צבע בעל ריח מתוק. אנחנו יכולים לזהות אותו מהריח שלו אפילו ברמות נמוכות. בתעשיית הניקיון, השם הנפוץ של תרכובת זו הוא carbon tet.
המסה הטוחנית היא 153.81 גרם/מול. נקודת ההיתוך היא -22.92 מעלות צלזיוס, ונקודת הרתיחה היא 76.72 מעלות צלזיוס. הגיאומטריה של מולקולה זו היא גיאומטריה טטרהדרלית. מכיוון שיש לו ארבעה אטומי כלור הקשורים לאטום פחמן בודד, זוויות הקשר של המולקולות שוות. אנו קוראים לזה "גיאומטריה סימטרית". בשל גיאומטריה זו, התרכובת אינה קוטבית. הוא דומה למבנה של מולקולת מתאן שיש לה ארבעה אטומי מימן הקשורים לאטום פחמן בודד.
איור 02: מבנה כימי של פחמן טטרכלוריד
ישנם שימושים רבים בפחמן טטרכלוריד. לפני האיסור נעשה שימוש בתרכובת זו לייצור CFC בקנה מידה גדול. כיום, איננו מייצרים CFC מכיוון שהוא פוגע בשכבת האוזון. פחמן טטרכלוריד הוא המרכיב העיקרי במנורות לבה.פעם זה היה ממס פופולרי, אבל עכשיו אנחנו לא משתמשים בו בגלל ההשפעות הבריאותיות השליליות שלו. יתר על כן, אנו משתמשים בו באופן נרחב במטפי כיבוי, כמבשר לקירור וכחומר ניקוי.
מה ההבדל בין כלורופורם לפחמן טטרכלוריד?
כלורופורם הוא CHCl3 והוא שימושי כחומר הרדמה רב עוצמה. פחמן טטרכלוריד הוא CCl4, שאנו מכנים בדרך כלל "טטרכלורומתאן" אינו חומר הרדמה. זהו ההבדל העיקרי בין כלורופורם לפחמן טטרכלוריד. יתרה מכך, לפי המבנה המולקולרי, לכלורופורם יש חמישה אטומים; אטום פחמן אחד, אטום מימן אחד ושלושה אטומי כלור, והגיאומטריה המולקולרית היא גיאומטריה א-סימטרית טטרהדרלית. אבל למרות שגם לפחמן טטרכלוריד יש חמישה אטומים, יש לו אטום פחמן אחד וארבעה אטומי כלור, והגיאומטריה המולקולרית היא גיאומטריה סימטרית טטרהדרלית. יתר על כן, בהתחשב בתכונותיהם, המסה המולרית של כלורופורם היא 119.37 גרם/מול. הוא מופיע כנוזל חסר צבע צפוף ויש לו ריח אתרי כבד. ואילו המסה המולרית של פחמן טטרכלוריד היא 153.81 גרם/מול. הוא מופיע כנוזל חסר צבע ויש לו ריח מתוק. האינפוגרפיקה שלהלן מציגה פרטים נוספים על ההבדל בין כלורופורם לפחמן טטרכלוריד בצורת טבלה.
סיכום – כלורופורם לעומת פחמן טטרכלוריד
מכיוון שגם כלורופורם וגם פחמן טטרכלוריד דומים במבנה הכימי שלהם ובהרכבם, רוב האנשים מבינים לא נכון שהם אותה תרכובת. אבל, לפחמן טטרכלוריד יש רק אטומי פחמן וכלור ואילו לכלורופורם יש אטומי פחמן, כלור ומימן. יתר על כן, ההבדל העיקרי בין כלורופורם לפחמן טטרכלוריד הוא שאנו יכולים להשתמש בכלורופורם כחומר הרדמה רב עוצמה, אך איננו יכולים להשתמש בפחמן טטרכלוריד כחומר הרדמה.
