הבדל מפתח – 1s מול 2s Orbital
אטום היא היחידה הקטנה ביותר של החומר. במילים אחרות, כל החומר עשוי מאטומים. אטום מורכב מחלקיקים תת-אטומיים, בעיקר, פרוטונים, אלקטרונים ונויטרונים. פרוטונים ואלקטרונים יוצרים את הגרעין, שנמצא במרכז האטום. אבל אלקטרונים ממוקמים באורביטלים (או רמות אנרגיה) הממוקמים מחוץ לגרעין האטום. חשוב גם לציין שאורביטלים הם מושגים היפותטיים המשמשים כדי להסביר את המיקום הסביר ביותר של אטום. ישנם אורביטלים שונים המקיפים את הגרעין. יש גם תת-אורביטלים כמו s, p, d, f וכו'.תת-מסלול ה-s הוא כדורי בצורתו כאשר הוא נחשב כמבנה תלת-ממדי. למסלול s יש את ההסתברות הגבוהה ביותר למצוא אלקטרון סביב הגרעין. תת-מסלול ממוספרים שוב כ-1, 2, 3, וכו' בהתאם לרמות האנרגיה. ההבדל העיקרי בין מסלול 1 ל- 2 הוא האנרגיה של כל מסלול. למסלול של 1s יש אנרגיה נמוכה יותר מאורביטאל 2s.
מה זה 1s Orbital?
1s אורביטל הוא המסלול הקרוב ביותר לגרעין. יש לו את האנרגיה הנמוכה ביותר מבין שאר האורביטלים. זוהי גם הצורה הכדורית הקטנה ביותר. לכן, הרדיוס של מסלול s קטן. יכולים להיות רק 2 אלקטרונים במסלול s. ניתן לכתוב את תצורת האלקטרון כ-1s1, אם יש רק אלקטרון אחד במסלול s. אבל אם יש זוג אלקטרונים, אפשר לכתוב אותו כ-1s2 ואז שני האלקטרונים במסלול s נעים לכיוונים המנוגדים בגלל הדחייה שמתרחשת בגלל אותו חשמל מטענים של שני האלקטרונים.כאשר יש אלקטרון לא מזווג, זה נקרא פרמגנטי. זה בגלל שהוא יכול להימשך על ידי מגנט. אבל אם האורביטל מלא וקיים זוג אלקטרונים, לא ניתן למשוך את האלקטרונים על ידי מגנט; זה ידוע בשם דיאמגנטי.
מה זה 2s Orbital?
אורביטאל 2s גדול יותר ממסלול 1s. לפיכך, הרדיוס שלו גדול מזה של מסלול 1s. זהו מסלול הארון הבא לגרעין לאחר מסלול 1s. האנרגיה שלו גבוהה מאורביטאל 1s אך נמוכה מאורביטלים אחרים באטום. ניתן למלא מסלול 2s רק באלקטרון אחד או שניים. אבל מסלול 2s מתמלא באלקטרונים רק לאחר השלמת מסלול 1s. זה נקרא עקרון Aufbau, המציין את סדר מילוי האלקטרונים לתת-אורביטלים.
איור 01: 1s ו-2s Orbital
מה ההבדל בין 1s ו-2s Orbital?
1s מול 2s Orbital |
|
| 1s אורביטל הוא המסלול הקרוב ביותר לגרעין. | 2s אורביטל הוא המסלול השני הקרוב ביותר לגרעין. |
| רמת אנרגיה | |
| האנרגיה של מסלול 1 שניות נמוכה מזו של מסלול 2 שניות. | ל-2s יש אנרגיה גבוהה יותר באופן יחסי. |
| Radius of Orbital | |
| הרדיוס של מסלול 1 שניות קטן יותר. | הרדיוס של מסלול 2 שניות גדול יחסית. |
| גודל של מסלול | |
| למסלול 1s יש את הצורה הכדורית הקטנה ביותר. | 2s מסלול גדול יותר ממסלול 1s. |
| מילוי אלקטרוני | |
| אלקטרונים ממולאים תחילה במסלול ה-1. | 2s אורביטל מתמלא רק לאחר השלמת האלקטרונים באורביטל ה-1s. |
סיכום – 1s מול 2s Orbital
אטום הוא מבנה תלת-ממדי המכיל גרעין במרכזו מוקף באורביטלים בעלי צורות שונות ברמות אנרגיה שונות. האורביטלים הללו מחולקים שוב לתת-אורביטלים לפי הבדלי אנרגיה קלים. אלקטרונים, שהוא חלקיק תת-אטומי עיקרי של אטום, ממוקם ברמות האנרגיה הללו. תת-אורביטלים 1s ו-2s הם הקרובים ביותר לגרעין. ההבדל העיקרי בין אורביטלים של 1s ו-2s הוא ההבדל ברמת האנרגיה שלהם, כלומר, אורביטל 2s הוא רמת אנרגיה גבוהה יותר מאורביטלי 1s.
