ההבדל העיקרי בין יסוד למולקולה הוא שהיסודות הם חומרים טהורים המורכבים מסוג אחד בלבד של אטום, ולא ניתן לפרק אותם באמצעים כימיים בעוד שמולקות עשויות להכיל שניים או יותר אטומים מאותו יסוד או שונה אלמנטים.
אטומים הם היחידות הקטנות שנאספות כדי ליצור את כל החומרים הכימיים הקיימים. אטומים יכולים להצטרף עם אטומים אחרים בדרכים שונות, וליצור אלפי מולקולות ותרכובות אחרות. בהתאם ליכולותיהם לתרומת אלקטרונים או לנסיגה, הם יכולים ליצור קשרים קוולנטיים או קשרים יוניים. לפעמים יש אטרקציות חלשות מאוד בין אטומים. גם מולקולות וגם יסודות מורכבים מאטומים.
מהו אלמנט?
אנחנו מכירים את המילה "אלמנט", כי אנחנו לומדים עליהם בטבלה המחזורית. בטבלה המחזורית ישנם כ-118 יסודות, המסודרים לפי מספרם האטומי. יסוד הוא חומר כימי המורכב מסוג אחד בלבד של אטומים, ומכאן שהם טהורים. היסוד הקטן ביותר הוא המימן, וכסף, זהב, פלטינה הם חלק מהיסודות היקרים הידועים. לכל יסוד יש מסה אטומית, מספר אטומי, סמל, תצורה אלקטרונית וכו'. למרות שרוב היסודות מתרחשים באופן טבעי, ישנם כמה יסודות סינתטיים כמו Californium, Americium, Einsteinium ומנדלביום.
כל האלמנטים יכולים להיות מסווגים באופן נרחב לשלוש קטגוריות: מתכת, מתכות ולא מתכות.יתר על כן, הם מסווגים לקבוצות ותקופות על סמך מאפיינים ספציפיים יותר. אלמנטים באותה קבוצה או תקופות חולקים מאפיינים משותפים מסוימים, ומאפיינים מסוימים עשויים להשתנות ברצף כאשר אתה עובר קבוצה או תקופה. אלמנטים יכולים להיות נתונים לשינויים כימיים ליצירת תרכובות שונות; עם זאת, לא ניתן לפרק עוד יותר יסודות בשיטות כימיות פשוטות. ישנם אטומים של אותו יסוד עם מספר שונה של נויטרונים; אלה ידועים כאיזוטופים של יסוד.
מהי מולקולה?
מולקולות מורכבות על ידי קשר כימי של שני אטומים או יותר של אותו יסוד (לדוגמה: O2, N2) או אלמנטים שונים (H2O, NH3). למולקולות אין מטען, והאטומים קשורים בקשרים הקוולנטיים. מולקולות יכולות להיות גדולות מאוד (המוגלובין) או קטנות מאוד (H2), תלוי במספר האטומים המחוברים. סוג ומספר האטומים במולקולה מוצגים על ידי הנוסחה המולקולרית.
יחס המספרים השלם הפשוטים ביותר של אטומים הקיימים במולקולה ניתן על ידי הנוסחה האמפירית. לדוגמה, C6H12O6 היא הנוסחה המולקולרית של גלוקוז, ו-CH 2O היא הנוסחה האמפירית. מסה מולקולרית היא המסה המחושבת בהתחשב במספר האטומים הכולל שניתן בנוסחה המולקולרית. לכל מולקולה יש גיאומטריה משלה. האטומים במולקולה מסודרים בצורה היציבה ביותר עם זווית קשר ספציפית ואורכי קשר כדי למזער את הדחייה וכוחות המתיחה.
מה ההבדל בין אלמנט למולקולה?
אלמנטים הם חומרים טהורים המורכבים מסוג אחד בלבד של אטום, ואינם ניתנים לפירוק באמצעים כימיים בעוד שמולקולות עשויות להכיל שני אטומים או יותר של אותו יסוד או יסודות שונים.לפיכך, ההבדל העיקרי בין אלמנט למולקולה הוא שאלמנטים מורכבים רק מסוג אחד של אטומים בעוד מולקולות עשויות להכיל שני אטומים או יותר של אותו יסוד או אלמנטים שונים. כמה דוגמאות ליסודות כוללות מימן, חנקן, חמצן, נתרן, נחושת ואבץ בעוד שכמה דוגמאות למולקולות כוללות פחמן דו חמצני, מים ואוזון. יתר על כן, תכונותיו של יסוד משתנות לעתים קרובות לחלוטין כאשר הם חלק ממולקולה.
גרפיקת מידע מתחת מציגה את ההבדלים בין יסוד ומולקולה בצורה טבלאית.
סיכום – אלמנט מול מולקולה
ההבדל העיקרי בין יסוד למולקולה הוא שהיסודות מורכבים רק מסוג אחד של אטומים בעוד שמולקות עשויות להכיל שני אטומים או יותר של אותו יסוד או יסודות שונים.המאפיינים של יסוד משתנים לעתים קרובות לחלוטין כאשר הם חלק ממולקולה.
תמונה באדיבות:
1. "טבלה תקופתית פשוטה hu" מאת László Németh - עבודה עצמית, CC0) באמצעות Commons Wikimedia
2. "קשרים קוולנטיים" מאת BruceBlaus - עבודה משלו (CC BY-SA 4.0) באמצעות Commons Wikimedia
