ההבדל העיקרי בין יסודות קבוצה 1 לקבוצה 2 הוא שלכל היסודות של קבוצה 1 יש אלקטרונים לא מזווגים במסלול החיצוני ביותר שלהם, בעוד שליסודות קבוצה 2 יש אלקטרונים מזווגים במסלול החיצוני ביותר שלהם.
קבוצות 1 ו-2 של הטבלה המחזורית מכילות אלמנטים בלוק s. זה אומר; ליסודות אלה יש את האלקטרונים החיצוניים ביותר שלהם במסלול s. הקבוצה 1 ו-2 נבדלות זו מזו בהתאם למספר האלקטרונים במסלול החיצוני ביותר שלהן. מסלול אחד s יכול להכיל רק שני אלקטרונים מכיוון שהמספר הקוונטי המגנטי של מסלול זה הוא 0.
מהם רכיבי קבוצה 1?
יסודות מקבוצה 1 הם יסודות כימיים בעלי אלקטרון לא מזווג במסלול החיצוני ביותר. זוהי העמודה הראשונה של בלוק s של הטבלה המחזורית. הוא מכיל מימן ומתכות אלקליות. החברים בקבוצה זו 1 הם כדלקמן:
- מימן (H)
- Lithium (Li)
- נתרן (Na)
- פוטסיום (K)
- Rhubidium (Rh)
- Caesium (Cs)
- Francium (Fr)
איור 01: טבלה מחזורית עם קבוצות שונות בצבעים שונים
למרות שמימן נמצא בקבוצה זו בשל תצורת האלקטרונים שלו, יש לו מאפיינים שונים ממתכות אלקליות. לדוגמה, מימן קיים כגז, בעוד שאלמנטים אחרים בקבוצה זו הם מתכות.המתכות הללו כולן מבריקות, תגובתיות מאוד ורכות מאוד (נוכל לחתוך אותן בקלות באמצעות סכין פשוטה).
באופן כללי, האלמנטים מקבוצה 1 מראים צפיפות נמוכה, נקודות התכה נמוכות, נקודות רתיחה נמוכות ויש להם מבני גביש מעוקבים במרכז הגוף. יתר על כן, יש להם צבעי להבה ברורים, כך שנוכל להבחין ביניהם בקלות על ידי חשיפת דוגמה למבער בונזן. כאשר יורדים מקבוצת המתכות האלקליות, יש כמה שינויים תקופתיים כמפורט להלן.
- הגודל האטומי גדל
- נקודת ההיתוך ונקודת הרתיחה יורדות בגלל היכולת ליצור קשרים חזקים מצטמצמות לאורך הקבוצה (כשהאטום נעשה גדול, הקשר שנוצר חלש).
- הצפיפות גדלה.
- אנרגיית היינון הראשונה פוחתת מכיוון שבאטומים גדולים, האלקטרון החיצוני קשור בצורה רופפת וניתן להסיר אותו בקלות.
- אלקטרוניטיביות
- התגובתיות יורדת.
- למתכות אלקליות יש זיקה אלקטרונית נמוכה מאשר ליסודות אחרים.
מהם רכיבי קבוצה 2?
יסודות מקבוצה 2 הם יסודות כימיים עם זוג האלקטרונים החיצוני ביותר שלהם במסלול s. לכן, אלקטרוני הערכיות שלהם הם בצורה של ns2 יתר על כן, קבוצה זו היא העמודה השנייה של בלוק s. אנו קוראים להם כמתכות אדמה אלקליין. החברים בקבוצה זו הם כדלקמן:
- Berylium (Be)
- מגנזיום (Mg)
- סידן (Ca)
- Strontium (Sr)
- Barium (Ba)
- Radium (Ra)
איור 02: נקודות התכה של אלמנטים
אלמנטים מתכתיים אלה נוטים לייצב את תצורת האלקטרונים שלהם על ידי הסרת שני אלקטרונים s החיצוניים ביותר כדי לקבל תצורת אלקטרונים של גז אצילי.לכן, אלמנטים אלה נוטים ליצור +2 קטיונים. מתכות אלו פחות תגובתיות בהשוואה ליסודות מקבוצה 1. יתרה מכך, ליסודות אלה יש נקודות התכה גבוהות יותר בהשוואה ליסודות מקבוצה 1, וההידרוקסידים שלהם פחות בסיסיים יחסית.
מה ההבדל בין רכיבי קבוצה 1 לקבוצה 2?
הקבוצה 1 ו-2 נבדלות זו מזו בהתאם למספר האלקטרונים במסלול החיצוני ביותר שלהן. ההבדל העיקרי בין יסודות קבוצה 1 לקבוצה 2 הוא שלכל היסודות של קבוצה 1 יש אלקטרונים לא מזווגים במסלול החיצוני ביותר שלהם, ואילו ליסודות קבוצה 2 יש אלקטרונים מזווגים במסלול החיצוני ביותר שלהם.
האינפוגרפיקה שלהלן מציגה השוואות נוספות לגבי ההבדל בין רכיבי קבוצה 1 לקבוצה 2.
סיכום – קבוצה 1 מול קבוצה 2 אלמנטים
הקבוצה 1 ו-2 נבדלות זו מזו בהתאם למספר האלקטרונים במסלול החיצוני ביותר שלהן. ההבדל העיקרי בין יסודות קבוצה 1 לקבוצה 2 הוא שלכל היסודות של קבוצה 1 יש אלקטרונים לא מזווגים במסלול החיצוני ביותר שלהם, ואילו ליסודות קבוצה 2 יש אלקטרונים מזווגים במסלול החיצוני ביותר שלהם.
