הבדל מפתח – נציג מול אלמנטים מעבר
טבלה המחזורית של היסודות היא סידור טבלאי של כל היסודות הכימיים המוכרים על סמך המספרים האטומיים שלהם. יש שורות או נקודות ועמודות או קבוצות בטבלה המחזורית. יש מגמות תקופתיות בטבלה המחזורית. ניתן לחלק את כל היסודות בטבלה המחזורית לשתי קבוצות כיסודות מייצגים ורכיבי מעבר. ההבדל העיקרי בין יסודות מייצגים ליסודות מעבר הוא שאלמנטים מייצגים הם היסודות הכימיים בקבוצה 1, קבוצה 2 ובקבוצות מ-13 עד 18 ואילו יסודות מעבר הם יסודות כימיים בקבוצה 3 עד קבוצה 12 כולל לנתנידים ואקטינידים.
מהם אלמנטים ייצוגיים?
יסודות מייצגים הם היסודות הכימיים בקבוצה 1, קבוצה 2 ובקבוצות מ-13 עד 18. יסודות מייצגים ידועים גם בתור "אלמנטים מקבוצה A" או "אלמנטים בלוק ו-p" או "ראשי רכיבי קבוצה", כלומר אלמנטים מייצגים כוללים את הקבוצות הבאות של יסודות כימיים;
S יסודות בלוק (מתכות אלקליות ומתכות אדמה אלקליות)
S אלמנטים בלוק S יש אלקטרונים ערכיים שלהם באורביטלים החיצוניים ביותר של s והם בשני סוגים כמו מתכות אלקליות ומתכות אדמה אלקליין יחד עם מימן והליום. מתכות אלקליות הן יסודות מקבוצה 1 (לא כולל מימן) ואילו מתכות אלקליות הן יסודות מקבוצה 2. מתכות אלה נקראות כך משום שהן יוצרות תרכובות בסיסיות או אלקליות. מתכות אלקליות כוללות ליתיום, נתרן, אשלגן, רובידיום, צזיום ופרנסיום. מתכות אדמה אלקליות כוללות בריליום, מגנזיום, סידן, סטרונציום, בריום ורדיום.
איור 01: הסדר של אלמנט מייצג ומעבר בטבלה המחזורית
P בלוק יסודות (לא מתכות, הלוגנים, גזים אצילים)
P אלמנטים בלוק יש אלקטרונים ערכיות שלהם באורביטלים p החיצוניים ביותר. כמעט כל האלמנטים בלוק p הם לא-מתכות, כולל כמה אלמנטים מתכתיים (למעט הליום, מכיוון שהוא יסוד בלוק s). יש מגמה תקופתית לאורך תקופות ומטה הקבוצות בבלוק p. מטאלואידים כוללים בורון, סיליקון, גרמניום, ארסן, אנטימון וטלוריום. גזים אצילים הם קבוצת 18 היסודות (שהשלימו תצורות אלקטרונים). כל השאר אינם מתכות.
מהם רכיבי מעבר?
יסודות מעבר הם יסודות כימיים שיש להם אלקטרונים d לא מזווגים לפחות בקטיון יציב שיכול להיווצר. כל יסודות המעבר הם מתכות. יש להם את האלקטרונים הערכיים שלהם באורביטלים d החיצוניים ביותר. לכן, כל היסודות הכימיים מקבוצה 3 עד קבוצה 12 הם מתכות מעבר למעט אבץ (מכיוון שבאבץ אין אלקטרונים בלתי מזווגים וב-Zn+2 גם אין אלקטרונים לא-זווגים. Zn +2 הוא הקטיון היציב היחיד של אבץ).
כמעט לכל מתכות המעבר יש מספר מצבי חמצון יציבים בתרכובות שונות. כל התרכובות הללו צבעוניות מאוד. כמו כן, הכיתובים המכילים את אותם יסודות מעבר עם מצבי חמצון שונים יכולים להיות בעלי צבעים שונים על סמך מצב החמצון (צבע הקטיון משתנה עם מצב החמצון של אותו יסוד כימי). הסיבה לצבע זה היא נוכחותם של אלקטרוני d לא מזווגים (הוא מאפשר לאלקטרונים לקפוץ ממסלול אחד למשנהו על ידי ספיגת אנרגיה.כאשר האלקטרונים הללו חוזרים למסלול הקודם, הוא פולט את האנרגיה הנספגת כאור נראה).
איור 02: מצבי חמצון שונים שנוצרו על ידי מתכות מעבר
לנתנידים ואקטינידים נקראים גם "מתכות מעבר פנימיות" מכיוון שהאלקטרונים הערכיים שלהם נמצאים באורביטלים שלהם של מעטפת האלקטרון הלפני אחרונה. ניתן לראות את האלמנטים הללו בגוש f של הטבלה המחזורית.
מה ההבדל בין מרכיבי ייצוג ומעבר?
נציג מול רכיבי מעבר |
|
| יסודות מייצגים הם היסודות הכימיים בקבוצה 1, קבוצה 2 ובקבוצות מ-13 עד 18. | יסודות מעבר הם יסודות כימיים שיש להם אלקטרונים d לא מזווגים לפחות בקטיון יציב שיכול להיווצר. |
| חברים | |
| אלמנטים מייצגים כוללים רכיבי s block ו-p block. | רכיבי מעבר כוללים רכיבי d block ו-f block. |
| קבוצות | |
| אלמנטים מייצגים נמצאים בקבוצה1, קבוצה 2, ובקבוצות 13 עד 18. | רכיבי מעבר נמצאים בקבוצות 3 עד 12. |
| צבעים | |
| רוב התרכובות שנוצרות על ידי אלמנטים מייצגים הן חסרות צבע. | כל התרכובות שנוצרות על ידי אלמנטים מעבר צבעוניים. |
סיכום – נציג מול רכיבי מעבר
יסודות מייצגים הם מרכיבי הקבוצה העיקריים הכוללים מתכות אלקליות, מתכות אדמה אלקליות, לא מתכות וגזים אצילים. מתכות מעבר נמצאות בגוש d ובגוש f של הטבלה המחזורית. ההבדל בין יסודות מייצגים ליסודות מעבר הוא שאלמנטים מייצגים הם היסודות הכימיים בקבוצה 1, קבוצה 2 ובקבוצות מ-13 עד 18 ואילו יסודות מעבר הם יסודות כימיים בקבוצה 3 עד קבוצה 12 כולל לנתנידים ואקטינידים.
