ההבדל העיקרי בין משקל אטומי למספר מסה הוא שהמשקל האטומי הוא המסה הממוצעת המחושבת בהתחשב בכל האיזוטופים בעוד שמספר המסה הוא המסה של איזוטופ ספציפי.
אנו יכולים לאפיין אטומים לפי המספרים האטומיים ומספרי המסה שלהם. בטבלה המחזורית, אטומים מסודרים לפי המספר האטומי שלהם. מספר המסה של יסוד קשור למסה שלו. עם זאת, זה לא נותן את המסה המדויקת של האטום. משקל אטומי הוא דרך נוספת לבטא את משקל האטומים, אבל זה שונה מהמסה האטומית. עם זאת, חשוב לזהות את המשמעות של מינוחים אלה בנפרד, מכיוון שהם יכולים ליצור הבדלים גדולים במדידות אם נשתמש בהם לסירוגין.
מהו משקל אטומי?
אטומים מכילים בעיקר פרוטונים, נויטרונים ואלקטרונים. מסה אטומית היא פשוט המסה של אטום. לרוב האטומים בטבלה המחזורית יש שני איזוטופים או יותר. איזוטופים נבדלים זה מזה בכך שיש להם מספר שונה של נויטרונים למרות שיש להם אותה כמות של פרוטונים ואלקטרונים. מכיוון שכמות הנייטרונים שלהם שונה, לכל איזוטופ יש מסה אטומית שונה. משקל אטומי הוא המשקל הממוצע שאנו מחשבים בהתחשב בכל מסות האיזוטופים. כל איזוטופ קיים בסביבה, באחוזים שונים. בעת חישוב המשקל האטומי, עלינו לקחת בחשבון הן את מסת האיזוטופים והן את השפע היחסי שלהם.
איור 01: משקל אטומי סטנדרטי של נחושת
יתר על כן, מסות האטומים קטנות ביותר, ולכן איננו יכולים לבטא אותן ביחידות מסה רגילות כמו גרמים או קילוגרמים. המשקולות הניתנות בטבלה המחזורית מחושבים כאמור לעיל וניתנות כמסה אטומית יחסית.
עם זאת, ההגדרה של IUPAC למשקל אטומי היא כדלקמן:
"משקל אטומי (מסה אטומית יחסית) של יסוד ממקור מוגדר הוא היחס בין המסה הממוצעת לאטום של היסוד ל-1/12 מהמסה של אטום של 12C."
מסה של האיזוטופ השופע ביותר תורמת יותר למשקל האטומי. לדוגמה, השפע הטבעי של Cl-35 הוא 75.76%, בעוד השפע של Cl-37 הוא 24.24%. המשקל האטומי של כלור הוא 35.453 (אמו), שהוא קרוב יותר למסה של האיזוטופ Cl-35.
מהו מספר מסה?
מספר מסה הוא המספר הכולל של נויטרונים ופרוטונים בגרעין של אטום. בדרך כלל אנו מכנים את אוסף הנייטרונים והפרוטונים בשם נוקלונים. לכן, אנו יכולים להגדיר את מספר המסה גם כמספר הגרעינים בגרעין של אטום.
בדרך כלל, אנו מסמנים ערך זה בפינה העליונה השמאלית של האלמנט (ככתב עילי) כערך שלם.לאיזוטופים שונים יש מספרי מסה שונים מכיוון שהנייטרונים שלהם משתנים. לפיכך, מספר המסה של יסוד נותן את המסה של היסוד במספרים שלמים. ההבדל בין מספר המסה למספר האטומי של יסוד נותן את מספר הנייטרונים שלו.
מה ההבדל בין משקל אטומי למספר מסה?
ההבדל העיקרי בין משקל אטומי למספר מסה הוא שהמשקל האטומי הוא המסה הממוצעת המחושבת בהתחשב בכל האיזוטופים בעוד שמספר המסה נותן את המסה של האיזוטופ הספציפי. רוב הזמן, מספר המסה שונה במידה ניכרת מהמשקל האטומי. לדוגמה, לברום יש שני איזוטופים. מספר המסה של איזוטופ אחד הוא 79, בעוד שמספר המסה של האיזוטופ השני הוא 81. יתרה מכך, המשקל האטומי של ברום הוא 79.904, שהוא שונה משתי מסות האיזוטופים.
סיכום – משקל אטומי לעומת מספר מסה
משקל אטומי ומספר מסה הם שני מושגים שונים בכימיה. ההבדל העיקרי בין משקל אטומי למספר מסה הוא שהמשקל האטומי הוא המסה הממוצעת המחושבת בהתחשב בכל האיזוטופים בעוד שמספר המסה נותן את המסה של האיזוטופ הספציפי.
