Trigonal Planar לעומת Trigonal Pyramidal
טריגונל מישורי ופירמידלי טריגונל הם שתי גיאומטריות שבהן אנו משתמשים כדי למנות את הסידור התלת מימדי של אטומים של מולקולה במרחב. ישנם סוגים אחרים של גיאומטריות. ליניארי, כפוף, טטרהדרלי, אוקטהדרלי הם חלק מהגיאומטריות הנפוצות. אטומים מסודרים בצורה זו, כדי למזער את דחיית הקשר-קשר, דחיית זוג בודד ודחייה של זוג בודד. מולקולות עם אותו מספר של אטומים וזוגות בודדים של אלקטרונים נוטות להתאים לאותה גיאומטריה. לכן, אנו יכולים לקבוע את הגיאומטריה של מולקולה על ידי התחשבות בכמה כללים.תורת VSEPR היא מודל, שניתן להשתמש בו כדי לחזות את הגיאומטריה המולקולרית של מולקולות, תוך שימוש במספר זוגות האלקטרונים הערכיים. באופן ניסיוני ניתן לראות את הגיאומטריה המולקולרית באמצעות שיטות ספקטרוסקופיות שונות ושיטות עקיפה.
Trigonal Planar
גיאומטריה מישורית טריגונלית מוצגת על ידי מולקולות עם ארבעה אטומים. ישנו אטום מרכזי אחד, ושלושת האטומים האחרים (אטומים פריפריאליים) מחוברים לאטום המרכזי בצורה שהם נמצאים בפינות של משולש. אין זוגות בודדים באטום המרכזי; לכן, רק דחיית הקשר-קשר מהקבוצות סביב האטום המרכזי נחשבת בקביעת הגיאומטריה. כל האטומים נמצאים במישור אחד; לפיכך, הגיאומטריה מכונה "מישורית". למולקולה בעלת גיאומטריה מישורית טריגונלית אידיאלית יש זווית של 120o בין האטומים ההיקפיים. למולקולות כאלה יהיה אותו סוג של אטומים היקפיים. בורון טריפלואוריד (BF3) הוא דוגמה למולקולה אידיאלית בעלת גיאומטריה זו.יתר על כן, יכולות להיות מולקולות עם סוגים שונים של אטומים היקפיים. לדוגמה, ניתן לקחת COCl2. במולקולה כזו, הזווית יכולה להיות שונה מעט מהערך האידיאלי בהתאם לסוג האטומים. יתר על כן, קרבונט, סולפטים הם שני אניונים אנאורגניים המראים את הגיאומטריה הזו. מלבד אטומים במיקום היקפי, יכולים להיות ליגנים או קבוצות מורכבות אחרות המקיפות את האטום המרכזי בגיאומטריה מישורית משולשת. C(NH2)3+ הוא דוגמה למתחם כזה, שבו שלושה NH 2 קבוצות קשורות לאטום פחמן מרכזי.
Trigonal Pyramidal
גיאומטריה של פירמידה טריגונלית מוצגת גם על ידי מולקולות בעלות ארבעה אטומים או ליגנים. אטום מרכזי יהיה בקודקוד ושלושה אטומים או ליגנדים אחרים יהיו בבסיס אחד, היכן שהם נמצאים בשלוש הפינות של משולש. יש זוג בודד אחד של אלקטרונים באטום המרכזי. קל להבין את הגיאומטריה המישורית הטריגונלית על ידי הדמייתה כגיאומטריה טטרהדרלית.במקרה זה, כל שלושת הקשרים והזוג הבודד נמצאים בארבעה צירים של הצורה הטטרהדרלית. אז כאשר המיקום של הזוג הבודד מוזנח, הקשרים הנותרים יוצרים את הגיאומטריה הטריגונלית הפירמידה. מכיוון שדחיית הקשר הבודד גדולה מהקשר - דחיית הקשר, שלושת האטומים המחוברים והזוג הבודד יהיו רחוקים זה מזה ככל האפשר. הזווית בין האטומים תהיה קטנה מזווית של טטרהדרון (109o). בדרך כלל הזווית בפירמידה טריגונלית היא בערך 107o אמוניה, יון כלוראט ויון סולפיט הן חלק מהדוגמאות המציגות את הגיאומטריה הזו.
מה ההבדל בין Trigonal Planar לבין Trigonal Pyramidal?
• במישור טריגונל, אין זוג אלקטרונים בודדים באטום המרכזי. אבל בפירמידה טריגונלית יש זוג בודד אחד באטום המרכזי.
• זווית הקשר במישור טריגונל הוא בסביבות 120o, ובפירמידה טריגונלית היא סביב 107o.
• במישור טריגונל, כל האטומים נמצאים במישור אחד, אבל בפירמידה טריגונלית הם אינם במישור אחד.
• במישור טריגונל, יש רק דחיית קשרי קשר. אבל בפירמידה טריגונלית יש דחיית קשר-קשר ודחייה של זוג בודד.
