יינון לעומת ניתוק
יינון וניתוק הם שני נושאים חשובים שנדונו תחת כימיה של אטומים ומולקולות. המושגים של יינון וניתוק ממלאים תפקיד חיוני בתחומים כמו ניתוח כימי, ספקטרומטריה, מאפייני תרכובות, מדעי החומר, קרינה והגנה מפני קרינה, ואפילו במדעי הבריאות והרפואה. חיוני להבנה נכונה במושגים של יינון ודיסוציאציה כדי להצטיין בתחומים כאלה. במאמר זה, אנו הולכים לדון במה הם יינון וניתוק, ההגדרות שלהם, קווי הדמיון של יינון וניתוק, יישומים של שני אלה ולבסוף ההבדל בין יינון לניתוק.
Ionization
יינון הוא פשוט תהליך יצירת יון. זה יכול להתרחש בכמה דרכים. מולקולה או אטום יכולים להפוך ליון על ידי הסרת אלקטרון, על ידי הוספת אלקטרון, הסרת יון או הוספת יון. המטען השלילי והחיובי של יון אינם מאוזנים. אם המטענים החיוביים של יון גדולים ממטענים שליליים, היון הוא קטיון. אם יש מטענים שליליים בשפע מהמטענים החיוביים, היון הוא אניון. קחו בחשבון אטום ניטרלי. כדי ליצור קטיון, יש להסיר את האלקטרון החיצוני ביותר מהאטום. האנרגיה הדרושה כדי לקחת את האלקטרון הזה מהמסלול לאינסוף ידועה כאנרגיית היינון. אנרגיית היינון הסטנדרטית הראשונה מוגדרת כאנרגיה המינימלית הנדרשת כדי להסיר את האלקטרון החיצוני ביותר מאטום גז במצב הקרקע שלו, הנמדדת בתנאים סטנדרטיים. התהליך ההפוך של יינון הוא זיקת האלקטרונים שמוסיפה אלקטרונים למערכת. במובן של המושג, גם יינון וגם זיקה לאלקטרונים הם יינון, אך הם מוגדרים בצורה שונה לצורך קלות החישוב בתרמודינמיקה.
ניתוק
מולקולות מורכבות בדרך כלל על ידי שילוב של שני יונים או יותר. גבישי מלח מורכבים מקטיוני נתרן ומאניוני כלור. כאשר היא מומסת במים, המולקולה מתנתקת כדי לתת יונים מקוריים. חלק מהגבישים מורכבים מהתגבשות של מולקולות רבות. סוכר הוא דוגמה טובה לקריסטל כזה. כאשר גביש כזה מומס במים, המולקולות משתחררות בחזרה. זה גם ניתוק. הוצאת אלקטרון ממערכת לא יכולה להיחשב כניתוק. ניתוק מכונה בדרך כלל כשבירת קשרים בין מולקולות או יונים. כאשר מוסיפים מלח למים, המלח מתנתק לחלוטין עד שהפתרון רווי. כאשר מוסיפים חומצה חלשה היא תנתק רק חלקית את שיווי המשקל בארגזים. חומצות חזקות כגון HCL יתנתקו לחלוטין.
מה ההבדל בין יינון לניתוק?
• יינון תמיד מצריך הסרה או תוספת של חלק יוני לתרכובת, אבל ניתוק לא מחייב זאת.
• יינון של מולקולה ניטרלית מניב תמיד שני יונים, הפוכים בסימן ושווים בגודלם, אבל ניתוק של תרכובות ניטרליות יכול ליצור מולקולות ויונים ניטרליים כאחד.
• יינון יכול להיעשות על ידי חלוקה או שילוב של שתי תרכובות או יותר, אך ניתוק מתרחש רק כשיטת חלוקה.
• יינון יכול להיות אקסותרמי או אנדותרמי, אבל ניתוק הוא תמיד אנדותרמי.
