ההבדל העיקרי בין ערכיות למטען הוא שערכיות מציינת את יכולתו של יסוד כימי להתחבר עם יסוד כימי אחר, בעוד שמטען מציין את מספר האלקטרונים שנרכש או מוסר על ידי יסוד כימי.
ערך ומטען הם מונחים הקשורים זה לזה שכן שני המונחים הללו מתארים את התגובתיות של יסוד כימי. ערכיות היא הכוח המשלב של יסוד, במיוחד כפי שנמדד במספר אטומי המימן שהוא יכול לעקור או לשלב איתם. מצד שני, מטען של אטום הוא מספר הפרוטונים פחות מספר האלקטרונים באטום.
מה זה Valency?
Valency הוא הכוח המשלב של יסוד, במיוחד כפי שנמדד במספר אטומי המימן שהוא יכול לעקור או לשלב איתם. זהו מדד לתגובתיות של יסוד כימי. עם זאת, הוא מתאר רק את הקישוריות של אטומים ואינו מתאר את הגיאומטריה של תרכובת.
נוכל לקבוע את הערכיות על ידי התבוננות במיקום היסוד הכימי בטבלה המחזורית. הטבלה המחזורית סידרה את היסודות הכימיים לפי מספר האלקטרונים בקליפה החיצונית ביותר של האטום. מספר האלקטרונים בקליפה החיצונית קובע גם את ערכיות האטום. לדוגמה, ליסודות מקבוצה 1 בטבלה המחזורית יש אלקטרון אחד החיצוני ביותר. לכן, יש להם אלקטרון אחד עבור העקירה או השילוב עם אטום מימן. לפיכך, הערכיות היא 1.
איור 01: הטבלה המחזורית של יסודות
כמו כן, אנו יכולים לקבוע את הערכיות באמצעות הנוסחה הכימית של תרכובת. הבסיס של שיטה זו הוא כלל השמינייה. על פי כלל האוקטטים, אטום נוטה להשלים את הקליפה החיצונית ביותר שלו על ידי מילוי הקליפה באלקטרונים או על ידי הסרת האלקטרונים הנוספים. לדוגמה, אם ניקח בחשבון את התרכובת NaCl, הערכיות של Na היא אחת מכיוון שהיא יכולה להסיר אלקטרון אחד שיש לו בקליפה החיצונית ביותר. באופן דומה, הערכיות של Cl היא גם אחת מכיוון שהוא נוטה לצבור אלקטרון אחד כדי להשלים את האוקטטה שלו.
עם זאת, אין לבלבל אותנו עם המונחים מספר חמצון וערך כיוון שמספר החמצון מתאר את המטען שאטום יכול לשאת איתו. לדוגמה, הערכיות של חנקן היא 3, אך מספר החמצון יכול להשתנות בין -3 ל-+5.
מה זה חיוב?
מטען הוא מספר הפרוטונים פחות מספר האלקטרונים באטום. בדרך כלל, שני המספרים הללו שווים זה לזה, והאטום מופיע בצורה ניטרלית.
איור 02: טעינה של אטום מימן
עם זאת, אם לאטום יש תצורת אלקטרונים לא יציבה, אז הוא נוטה ליצור יונים על ידי השגת או הסרה של אלקטרונים. כאן, אם אטום צובר אלקטרונים, אז הוא מקבל מטען שלילי מכיוון שלאלקטרון יש מטען שלילי. כאשר אטום צובר אלקטרון, אין מספיק פרוטונים באטום כדי לאזן את המטען הזה; לפיכך, המטען של האטום הוא -1. אבל, אם האטום מסיר אלקטרון, אז יש פרוטון אחד נוסף; לפיכך, האטום מקבל מטען +1.
מה ההבדל בין ערך וחיוב?
Valency מצביע על תגובתיות של אטום, בעוד שמטען מציין איך אטום הגיב. אז, ההבדל העיקרי בין ערכיות למטען הוא שערכיות מציינת את היכולת של יסוד כימי לשלב עם יסוד כימי אחר, ואילו מטען מציין את מספר האלקטרונים שנרכשו או הוסרו על ידי יסוד כימי.
יתר על כן, לערך של ערכיות אין סימני פלוס או מינוס, בעוד שלמטען יש סימן פלוס אם היון נוצר על ידי הסרת אלקטרונים ויש לו סימן מינוס אם האטום צבר אלקטרונים.
האינפוגרפיקה למטה מסכמת את ההבדל בין ערכיות לחיוב.
סיכום – ערך מול חיוב
Valency נותן תגובתיות של אטום בעוד שמטען מתאר כיצד אטום הגיב. לסיכום, ההבדל העיקרי בין ערכיות למטען הוא שהערכיות מציינת את יכולתו של יסוד כימי להתחבר עם יסוד כימי אחר, בעוד שמטען מציין את מספר האלקטרונים שאלמנט כימי צובר או מסיר.
